初中科学浙教版 九年级上册 第一章 第5节 酸与碱之间发生的反应同步练习

向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

 向 NaOH和Ba(OH)₂的混合溶液中，逐滴加入100g质量分数为19.6%的稀硫酸，最终所得溶液恰好呈中性，所得溶液质量与滴加稀硫酸质量的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )

为了探究酸碱反应是否放热，某同学设计了如图所示的实验装置（夹持等固定装置图略），针对该实验目的，下列评价或改进，错误的是（    ）

小明向氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸，没有观察到明显的实验现象。为证明两者发生了化学反应，他可以向试管中滴加的试剂是

小科利用如图甲所示的装置对盐酸和氢氧化钠溶液反应进行探究，测量结果如图乙和图丙所示。下列说法正确的是()

某化学兴趣小组用数字化传感器探究氢氧化钠稀溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图A、B所示。下列说法正确的是（ ）

取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（ ）

稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是

取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好完全反应的是（ ）

稀盐酸和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象(或结果)，不能证明反应发生的是（ ）

室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH 随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是（ ）

正确操作是实验成功、保证安全的关键。下列实验操作正确的是()

取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是（    ）

等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则（   ）

下列物质的性质与用途的对应关系不正确的是（ ）

选项	性质	用途
A	食盐水具有杀菌作用	清洗伤口
B	氢氧化钙呈碱性	改良酸性土壤
C	浓硫酸具有脱水性	干燥氧气
D	铁有导热性	制成炊具

电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。如图所示为盐酸和氢氧化钠溶液反应的装置以及电导率与时间变化的曲线，以下分析不正确的是（    ）

如图是将稀盐酸溶液慢慢滴加到氢氧化钠溶液中的情况，请回答下面问题

某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。

根据如图，回答下列问题：

HCl气体通入水中可得到盐酸，室温下，将HCl气体通入盛有NaOH溶液的试管中，直至溶液的pH=7。回答问题：

《周礼·考工记》中记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺，流程是：先将木头烧成灰（含碳酸钾），用其灰汁浸泡丝帛，再加入熟石灰即可。

人类对酸碱的认识，从最早靠味觉作为标准到近代的酸碱质子理论，经历了一个由浅入深的认识过程。请回答：

小科所在的实验小组进行了如下实验：

做酸碱反应实验时，小科将稀盐酸逐滴加入到氢氧化钡溶液中(如图所示)，发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液。为确定反应后溶液的组成，小科进行了以下实验探究：（已知BaCl₂溶液呈中性）

【建立猜想】

猜想①：氢氧化钡过量；猜想②：盐酸过量；猜想③：正好完全反应。

【实验设计】

步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。

步骤二：继续探究

方案	实验操作	实验现象	实验结论
Ⅰ	重新取样，滴加少量AgNO3溶液	白色沉淀	猜想②正确
Ⅱ	重新取样，滴加足量Na2CO3溶液		猜想②正确
		白色沉淀	猜想③正确

绣球花是一种有趣的植物，花瓣中含有一种叫飞燕草素的色素，能使花瓣的颜色在蓝色和红色之间相互转化。飞燕草素与从土壤中吸收的铝离子结合，呈现蓝色，但土壤中铝离子含量会受土壤酸碱性影响，在酸性土壤中自由移动的铝离子较多。当土壤pH为4.5～6时，飞燕草素与大量的铝离子结合，使绣球花的蓝色最“艳丽”。在弱碱性土壤中因自由移动的铝离子不足，飞燕草素呈现红色。

酸碱反应是初中阶段重要的一类反应，同学们开展了项目式学习。

任务一：探究酸碱反应中pH的变化。小明取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，已知盐酸浓度a>b>c，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图1。

通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。在探究酸碱中和反应实验时，小组同学做了以下实验：

某同学将稀盐酸逐滴加入到氢氧化钡溶液中（如图甲），无明显现象。为确定反应后溶液中溶质组成，他进行以下实验探究：

【建立猜想】猜想①：氢氧化钡过量；猜想②：盐酸过量；猜想③：两者恰好完全反应。

【实验设计】

方案一：取少量反应后溶液于试管1中，滴入少量无色酚酞，溶液不变色，得出猜想①不成立。

方案二：用表中步骤进行探究，得出猜想②成立：

步骤	实验操作	实验现象
Ⅰ	重新取样，滴加少量紫色石蕊试剂	变红
Ⅱ	继续滴加过量的Na2CO3的溶液	先产生气泡，后产生白色沉淀，溶液由红色变蓝色

小龙利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。

（资料：碳酸铜遇水会出现蓝色沉淀物）。

某科学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验(所加稀盐酸均过量)。

已知A、B分别是硫酸溶液和氢氧化钡溶液中的一种，如图表示向A 中逐滴加入B溶液后的pH 变化曲线，请写出你从曲线中获得的信息。

常温下，向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量.测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图甲、乙所示。求：

在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，向装有200克氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入49克10%稀硫酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应。

用如图所示的装置研究酸、碱的性质。