选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
按物质组成分类，KAl(SO4)2·12H2O属于
- A、 酸
- B、 碱
- C、 盐
- D、 混合物
下列说法不正确的是
- A、 Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多
- B、 Na2O2能与CO2反应产生O2 ， 可作供氧剂
- C、 FeO有还原性，能被氧化成Fe3O4
- D、 HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中
下列表示不正确的是（ ）
- A、 CO2的电子式：CO2的电子式：
- B、 Cl2中共价键的电子云图：
- C、 NH3的空间填充模型：
- D、 3，3-二甲基戊烷的键线式：
下列说法不正确的是
- A、 装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物
- B、 图②标识表示易燃类物质
- C、 装置③可用于制取并收集氨气
- D、 装置④可用于从碘水中萃取碘
化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是
- A、 部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到
- B、 煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程
- C、 制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期
- D、 加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒
利用CH3OH可将废水中的NO3-转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：
H+＋CH3OH＋NO3-→X＋CO2＋H2O（未配平）。下列说法正确的是
- A、 X表示NO2
- B、 可用O3替换CH3OH
- C、 氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5
- D、 若生成标准状况下的CO2气体11.2L，则反应转移的电子数为2NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）
下列离子方程式正确的是
- A、 用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2+＋S2−＝CuS↓
- B、 H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3＋Ba2+＝BaSO3↓＋2H+
- C、 NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO＋Cl2＝2CO2＋Cl−＋ClO−＋H2O
- D、 用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示A分子中没有醚键，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。下列关于A的说法正确的是
图1质谱 图2核磁共振氢谱
- A、 能发生水解反应
- B、 能与NaHCO3溶液反应生成CO2
- C、 能与O2反应生成丙酮
- D、 能与Na反应生成H2
X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是
- A、 键角：YX3+＞YX3-
- B、 分子的极性：Y2X2＞X2Z2
- C、 共价晶体熔点：Y＞M
- D、 热稳定性：YX4＞MX4
二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：
Ⅰ C2H6(g)＋CO2(g) ⇌ C2H4(g)＋CO(g)＋H2O(g) ΔH1＞0
Ⅱ C2H6(g)＋2CO2(g) ⇌ 4CO(g)＋3H2(g) ΔH2＞0
向容积为10 L的密闭容器中投入2 mol C2H6和3 mol CO2 ， 不同温度下，测得5 min（反应均未平衡）的相关数据见下表，下列说法不正确的是
温度(℃) | 400 | 500 | 600 |
乙烷转化率(%) | 2.2 | 9.0 | 17.8 |
乙烯选择性(%) | 92.6 | 80.0 | 61.8 |
注：乙烯选择性＝×100％
- A、 反应活化能：Ⅰ＜Ⅱ
- B、 500℃时，0～5 min反应Ⅰ的平均速率为：v(C2H4)＝2.88×10−3 mol·L−1·min−1
- C、 其他条件不变，平衡后及时移除H2O(g)可提高乙烯的产率
- D、 其他条件不变，增大投料比[n(C2H6)/n(CO2)]投料，平衡后可提高乙烷转化率
丙烯可发生如下转化（反应条件略）：
下列说法不正确的是
- A、 产物M有2种且互为同分异构体（不考虑立体异构）
- B、 H+可提高Y→Z转化的反应速率
- C、 Y→Z过程中，a处碳氧键比b处更易断裂
- D、 Y→P是缩聚反应，该工艺有利于减轻温室效应
金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图：
图1 图2
下列说法正确的是
- A、 图1、图2中，阳极材料本身均失去电子
- B、 图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应：O2＋4e−＋2H2O＝4OH−
- C、 图2中，外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果
- D、 图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，钢闸门、阳极均不发生化学反应
Si5Cl10中的Si原子均通过sp3杂化轨道成键，与NaOH溶液反应Si元素均转化成Na2SiO3。下列说法不正确的是
- A、 Si5Cl10分子结构可能是
- B、 Si5Cl10与水反应可生成一种强酸
- C、 Si5Cl10与NaOH溶液反应会产生H2
- D、 Si5Cl10沸点低于相同结构的Si5Br10
室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如下图
[例如δ(H2S)＝]。已知：Ksp(FeS)＝6.3×10−18 ， Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10−17。
下列说法正确的是
- A、 溶解度：FeS大于Fe(OH)2
- B、 以酚酞为指示剂（变色的pH范围8.2~10.0），用NaOH标准溶液可滴定H2S水溶液的浓度
- C、 忽略S2−的第二步水解，0.10mol/L的Na2S溶液中S2−水解率约为62%
- D、 0.010mol/L的FeCl2溶液中加入等体积0.20mol/L的Na2S溶液，反应初始生成的沉淀是FeS
