A． B． C．
某化学兴趣小组尝试探究溶液与溶液的反应。向溶液()中逐滴加入溶液，溶液变为绿色，静置24小时后，溶液变蓝，底部产生大量砖红色沉淀。
（1）测得溶液 ， 结合离子方程式分别从电离和水解的角度解释原因：________。
（2）甲同学认为溶液与溶液发生了氧化还原反应。通过检验反应体系中是否含有即可证明，检验的方法和现象是________。
（3）乙同学认为上述方法不能排除空气中的干扰，应该进一步分析沉淀的成分。对反应产物中的砖红色沉淀提出以下假设：
假设1：砖红色沉淀为；
假设2：砖红色沉淀为；
假设3：________。
查阅资料1：(白色难溶固体)
（4）将砖红色沉淀过滤洗涤后，滴加盐酸，________(填实验现象)，可证明假设1成立，同时溶液变为蓝绿色，并伴有刺激性气味的气体生成。
丙同学做对照实验时，向中滴加盐酸至过量后，没有观察到溶液变蓝和生成气体的现象。因此，他认为砖红色沉淀中还可能含有其它成分，并设计实验验证。
（5）刺激性气味的气体可能是或 ， 在试管口用蘸有碘水的淀粉试纸检验，发现蓝色褪去，确定该气体为________。
A． B．
（6）该反应的离子方程式是________。
向红色沉淀中加入过量氨水，发现沉淀溶解立即变蓝。
查阅资料2：
（7）用离子方程式解释上述资料中被空气氧化缓慢变蓝的原理________。
（8）上述实验现象表明，砖红色沉淀中除了含有外，一定含有______。
废电池中含磷酸铁锂，提锂后的废渣主要含、和金属铝等，以废渣为原料制备电池级的一种工艺流程如图1.
已知：ⅰ.、均难溶于水；
ⅱ.将转化为有利于更彻底除去。
（1）酸浸前，将废渣粉碎的目的是。
（2）从平衡移动的角度解释加入硝酸溶解的原因：。
在酸浸液中加入进行电解，电解原理的如图2所示，电解过程中不断增大。
（3）写出阳极的电极反应：。推测在电解中的作用：。
“沉淀”过程获得纯净的。向“氧化”后的溶液中加入 ， 加热，产生和。
（4）写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数量：。
____________________________________
当液面上方不再产生红棕色气体时，静置一段时间，产生沉淀。阐述此过程中的作用：。
（5）过滤得到电池级后，滤液中主要的金属正离子有。
回收得到的可以与和过量碳粉一起制备电池。电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的溶液，再加入饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗液。
已知：
（6）实验中加入饱和溶液的目的是。
（7）计算铁的百分含量。(写出详细的计算过程，精确到)
除草剂苯嘧磺草胺的中间体合成路线如图。
（1）反应①的反应类型为______。
（2）中官能团的名称是________。
（3）的化学反应方程式________。
（4）写出符合下列条件的的同分异构体的结构简式：________。
a．均含有苯环和相同官能团 b．能发生银镜反应
c．有1个不对称碳原子 d．核磁共振氢谱图证明有3种不同化学环境的氢原子
（5）若 ， 推测的结构简式________。
（6）的分子式为。除苯环外，分子中还有个含两个氮原子的六元环，在合成的同时还生成产物甲醇和乙醇。由此可知，在生成时，分子和分子断裂的化学键均为键和______。
（7）推测的结构简式是________。
（8）乙酰乙酸乙酯()，简称三乙，是有机合成中非常重要的原料。结合提示信息，设计以乙醇为主要原料合成乙酰乙酸乙酯的路线(无机试剂任选)________。(合成路线的表示方式为：)
丙烷直接脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如图。
丙烯制丙烯腈
【原理一】由乙炔与反应制得。
某兴趣小组使用如图装置在实验室中模拟该原理合成丙烯腈。
已知：①电石的主要成分是 ， 还含有少量硫化钙；
②易挥发，有毒，具有较强的还原性。
（1）装置中发生的化学反应方程式是________。
（2）装置的用途是________。
（3）装置中可盛放的溶液是______。
【原理二】以丙烯、氨气和空气中(空气中体积分数约为)为原料，在催化剂条件下生产丙烯腈的过程中会同时生成副产物丙烯醛。
主反应：
副反应：
在恒压、时，保持丙烯和氨气的总进料量和空气的进料量均不变，丙烯腈和丙烯醛的平衡产率随进料气中的值变化的曲线如图所示。
（4）相比原理1而言，原理2的优点是________。
（5）丙烯腈的平衡产率是________。
A．曲线 B．曲线
（6）由图可知，原料氨气、丙烯和空气的理论最佳进料体积比为________。
)，简称三乙，是有机合成中非常重要的原料。结合提示信息，设计以乙醇为主要原料合成乙酰乙酸乙酯的路线(无机试剂任选)________。(合成路线的表示方式为：
