广东省韶关市乐昌市第一中学2021-2022学年九年级下学期开学质量检测化学试题

下列实验室中的交流，属于化学变化的是（   ）

为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国化学家是（   ）

下列物质属于纯净物的是（   ）

在加压条件下，25m³的石油气（含丙烷、丁烷等气体）可以装入0.024m³的钢瓶中，由此可以说明的是（   ）

下列有关化学用语表示正确的是（   ）

下列说法正确的是（   ）

如图是实验室电解水和过滤操作的实验装置，有关说法正确的是

将少量下列生活中常见的物质分别放入水中，不能形成溶液的是（ ）

连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸(化学式为C₇H₆O₅)。下列有关没食子酸的说法正确的是（ ）

下列各组中，除去杂质所选用的试剂或方法正确的是（   ）

组别	物质	杂质（少量）	除杂试剂或操作方法
A	CO	CO2	通过灼热的氧化铜
B	CuO	C	敞开在空气中充分灼烧
C	FeSO4溶液	CuSO4	锌粉
D	铁粉	铜粉	加入足量稀硫酸溶液，过滤、烘干

模型建构是重要的化学学习方法，下列建构的模型不正确的是（　　）

用下图所示四个实验探究二氧化碳能否与水反应，实验中所用的纸花均用石蕊染成紫色并干燥。下列说法错误的是

   

下列各组中，所使用的实验方案或仪器用品不能达到实验目的的是（   ）

组别	实验方案或仪器用品	实验目的
A	带火星的小木条	鉴别二氧化碳和氧气
B	加肥皂水，观察泡沫、浮渣	鉴别软水和硬水
C	分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象	鉴别H2和CH4
D	将铜丝伸入溶液中	鉴别硝酸银溶液和稀盐酸

某工厂为防止环境污染和回收贵重金属，向含有Zn(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂和AgNO₃的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生，向滤液中加稀盐酸无明显现象。根据上述现象的描述，下列四种判断正确的是

如图中，甲、乙是已学过的常见物质。甲发生一步反应转化为乙有①、②两种途径，乙经过途径③发生一步反应可转化为甲。下列说法错误的是

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。

（1）t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为；

（2）t₂℃时，乙物质的溶解度为g；

（3）将t₂℃时180g甲的饱和溶液降温到t₁℃，析出晶体的质量为g，所得甲溶液溶质质量分数为。

（4）取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t₂℃时的恰好饱和溶液，所得三种溶液的质量由大到小顺序为。

图一和图二是元素周期表的另两种呈现形式，根据所给信息回答下列问题：

（1）氢元素和氦元素不同，本质原因是；

（2）利用图一和图二的信息分析，位于同一周期的元素具有的共同点是，Be与Mg元素同属一族的原因是，利用图一和图二的信息推测，Cl元素的原子核外有层电子层，最外层电子数是；

（3）综合图一和图二的信息，写出1、8、11号元素组成的物质的化学式；

（4）移动通信即将进入5G时代，铊将得到广泛应用。图三是元素周期表中铊的信息，下列有关铊元素说法不正确的是；

A铊元素属于金属元素B铊元素的原子核内有81个质子

C铊元素的原子质量是204.4D铊元素符号为T1

（5）如图是小明同学制作的原子模型（外圈上小球为电子），该原子的核电荷数为，该模型表示原子。

现有以下装置、仪器和药品如图一所示。根据要求回答问题：

（1）写出图一中仪器F的名称：。

（2）改正装置A中的一处错误：。用排水法收集氧气，待集气瓶里的水排完后，集气瓶取离水面（“前”或“后”）用玻璃片盖住瓶口，写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式。

（3）用装置B和H组合制取CO₂ ， 通过操作H的弹簧夹可以控制反应的发生和停止，放在干燥管中的石灰石应该是（“块状”或“粉末”）。

（4）用一定质量的H₂O₂溶液和0.5g的MnO₂制取O₂ ， 要获得平稳的氧气流，发生装置应选E（或F）和组合（填字母序号）；实验结束后，过滤、洗涤、烘干，若不存在实验误差应称得MnO₂的质量为。

（5）若要图二中的两个气球悬浮在空气中，则甲气球中应该填充的气体是（填数字序号）。

①SO₂ ②O₂ ③H₂ ④C₃H₈

如图是“燃烧的条件”实验活动的部分操作示意图：

（1）实验一：加热片刻观察到A中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，B中棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是：燃烧需要；写出酒精（C₂H₅OH）燃烧的化学方程式。

（2）实验二：观察到先燃烧的物质是；若将铜片上的物质换成等量的木屑和煤粉进行实验，观察到木屑先燃烧，说明木屑的着火点比煤粉。（填“高”或“低”）

（3）实验三：仪器①的名称是：；实验结果表明，燃烧需要，该实验观察到仪器①的内壁有水雾，说明石蜡一定含有的元素是。

【拓展】将实验三改成图甲所示的密闭容器进行，同时用传感器测出密闭容器中氧气含量的变化如乙图所示，蜡烛熄灭时，氧气的体积分数为，由此得到的结论是。

碳化钙的化学式为CaC₂ ， 是一种灰色块状固体，将其投入水中，它会迅速与水反应产生可燃烧的乙炔（C₂H₂）气体，反应完毕后，水底会沉积一种白色固体。实验小组决定对反应后水底沉积的白色固体进行探究。

【提出问题】白色固体是什么物质？

经交流讨论，小组一致认为肯定不是氧化钙。小组得出这一结论的理由是（用化学方程式表示）。

【查阅资料】①氢氧化钙被人类长期用作白色粉刷涂料，它在水中只能少量溶解。

②生产碳化钙的原料是碳酸钙，所以碳化钙中常有没反应完全的碳酸钙。

【做出猜想】小组经过讨论，对白色固体的成分提出如下几种猜想：

猜想Ⅰ：Ca（OH）₂； 猜想Ⅱ：CaCO₃； 猜想Ⅲ：。

【实验探究】

实验操作	实验现象
a、取少量白色固体放入烧杯中，加入蒸馏水，振荡静置，取上层澄清溶液于试管中，通入CO2	溶液变浑浊
b、另取少量白色固体放入烧杯中，加入足量稀盐酸	无气泡产生

操作a中通入CO₂时，发生反应的化学方程式为。

由操作b的实验现象分析，白色固体中没有。

【实验结论】猜想成立。

【反思拓展】碳化钙制得的乙炔常用于切割金属。乙炔在纯氧中完全燃烧时，火焰明亮并产生高温，燃烧产物为和（均填化学式）。但若在空气中点燃乙炔，则火焰不够明亮并有大量的黑烟产生，从燃烧的角度看，这是由于而造成的。

某实验小组拟利用相同条件下等质量的同种酸溶液与金属反应来探究“金属活动性与反应放出热量”之间的关系。实验装置如“1图”；实验完成后，根据传感器探头测量的从反应开始到反应停止时的数值绘制的曲线图如“2图”；实验所用酸与金属粉末的种类和质量如下表。请回答问题并进行相关计算。

实验编组	等质量稀硫酸	金属粉末质量/种类	对应曲线
①	含H2SO49.8g	6.5g/镁	a
②	含H2SO49.8g	6.5g/锌	b
③	含H2SO49.8g	6.5g/铁	c（待绘制）

（1）根据实验探究目的，对比曲线a、b，可得出的结论是_____。

（2）计算6.5g锌粉充分反应时，产生氢气的质量，写出具体计算过程。

（3）三组实验反应完成后，烧杯底部有金属粉末剩余的是_____（填实验编组号）。

（4）在“2图”中画出曲线c的大致位置及趋势。