安徽省淮北市濉溪县2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷-组卷题库站

选择题

下列“化学与生活”的说法不正确的是（　　）

A、硫酸钡可用钡餐透视

B、盐卤可用于制豆腐

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A、标准状况下，22.4L H₂O所含的分子数为N_A

B、由CO₂和O₂组成的混合物共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

C、 0.5 mol•L^﹣1的Ba（OH）₂溶液中OH^﹣的数目为N_A

D、 1molNa₂O₂与足量的CO₂反应转移2N_A个电子

NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（　　）

A、甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol^﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol^﹣1

B、 101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol^﹣1

C、 HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol^﹣1

D、 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂（g）和1.5 mol H₂（g）置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣38.6 kJ•mol^﹣1

某公司设计的用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池示意图如下，有关说法正确的是（　　）

A、电池总反应为：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O

B、电池工作时，OH^﹣向正极移动

C、电极 2 发生的电极反应为：O₂+4H⁺+4e^﹣=2H₂O

D、电流由电极 1 经外电路流向电极2

等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH₃COONa溶液；②NaHCO₃溶液；③X溶液；④Ba（OH）₂溶液．它们的pH依次增大，则X溶液不可能是（）

下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（　　）

A、 FeCl₃

B、 Cu（NO₃）₂

C、 Na₂SO₃

D、 NaAlO₂

利用如图装置可以测定铜锌原电池工作时转移电子的物质的量，假设量筒的量程足够大，锌片和铜片中无杂质，气体体积已转换为标准状况．下列说法正确的是（　　）

A、 a电极的电极材料是铜

B、如果将稀硫酸换为CuSO₄溶液，则不能达到实验目的

C、锌与稀硫酸反应时放出的热量对实验测定不产生影响

D、若量筒中收集到a L H₂ ，则电解质溶液中通过了 $\text{[math]}$ mol电子

把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol•L^﹣1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸发生反应，其中反应速率最快的是（　　）

A、 10℃20mL3mol•L^﹣1的X溶液

B、 20℃30mL2mol•L^﹣1的X溶液

C、 20℃10mL4mol•L^﹣1的X溶液

D、 10℃10mL2mol•L^﹣1的X溶液

下列关于化工生产原理的叙述中，符合当前工业生产实际的是（　　）

A、氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阳极区产生

B、硫酸工业中，二氧化硫催化氧化使用催化剂，可增加二氧化硫的转化率

C、合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N₂、H₂循环使用，可提高氨的产率

D、接触法制硫酸中三氧化硫用水吸收制成浓硫酸

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A、能使酚酞试液变红的溶液中：Na⁺、Cl^﹣、CO₃²^﹣、AlO₂^﹣

B、在酸性溶液中：Fe²⁺、Na⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣

C、加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^﹣、HCO₃^﹣、SO₄²^﹣、NH₄⁺

D、澄清透明溶液中：K⁺、Fe³⁺、SO₄²^﹣、SCN^﹣

已知反应①：CO（g）+CuO（s）⇌CO₂（g）+Cu（s）和反应②：H₂（g）+CuO（s）⇌Cu（s）+H₂O（g）在相同温度下的平衡常数分别为K₁和K₂ ，该温度下反应③：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（　　）

A、反应①的平衡常数K₁= $\text{[math]}$

B、反应③的平衡常数K= $\text{[math]}$

C、对于反应③，恒容时，若温度升高，H₂的浓度减小，则该反应的焓变为正值

D、对于反应②，恒温恒容时，若加入CuO，平衡向正向移动，H₂的浓度减小

一定温度下，水存在H₂O⇌H⁺+OH^﹣△H＞0的平衡，下列叙述一定正确的是（　　）

A、向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K_w减小

B、将水加热，K_w增大，pH减小

C、向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c（H⁺）降低

D、向水中加入少量固体硫酸钠，c（H⁺）=10^﹣⁷ mol•L^﹣¹ ， K_w不变

下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是（　　）

A、 CH₃COONa溶液中CH₃COO^﹣和Na⁺的数目

B、纯水在80℃和25℃时的pH

C、相同温度下，100mL0.01mol•L^﹣1醋酸与10mL0.1mol•L^﹣1醋酸中H⁺的物质的量

D、相同温度下，pH=12的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中由水电离出的c（OH^﹣）

下列有关叙述正确的是（　　）

A、常温下，某溶液中水电离出来的c（H⁺）和c（OH^﹣）的乘积为1×10^﹣24 ，该溶液中一定可以大量存在K⁺、Na⁺、ClO^﹣、SO₄²^﹣

B、对N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），恒温恒容时充入N₂ ，正反速率增大，逆反应速率减小

C、已知25℃时，K_sp（AgCl）=1.8×10^﹣10 ，则在0.1mol^﹣1AlCl₃溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到6.0×10^﹣10mol•L^﹣1

D、在酸碱中和滴定时，装标准液的滴定管未用标准液润洗直接装入标准液进行滴定，会引起测定结果浓度偏低

三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25℃）：

化学式	FeS	CuS	MnS
溶度积	6.3×10^﹣18	1.3×10^﹣36	2.5×10^﹣13

下列有关说法中正确的是（　　）

A、 25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度

B、 25℃时，饱和CuS溶液中，Cu²⁺的浓度为1.3×10^﹣36 mol•L^﹣1

C、因为H₂SO₄是强酸，所以反应CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄不能发生

D、除去某溶液中的Cu²⁺ ，可以选用FeS作沉淀剂

已知常温下：某NaHSO₃溶液的pH=5，则在NaHSO₃溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

A、 c（Na⁺）＞c（HSO₃^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）＞（SO₃²^﹣）

B、 c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（SO₃²^﹣）+c（HSO₃^﹣）

C、 c（Na⁺）=c（SO₃²^﹣）+c（HSO₃^﹣）+c（H₂SO₃）

D、 c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HSO₃^﹣）+c（H₂SO₃）

填空题

欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol•L^﹣1的HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）．

请回答下列问题：

在一容积为1L的密闭容器内加入0.1mol的N₂和0.3mol的H₂ ，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图：

如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时N电极的质量减少，请回答下列问题：

已知K、K_a、K_W、K_sp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数．

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