备考2018年高考化学一轮基础复习：专题20 化学反应速率

将氯酸钾加热分解，在0.5min内放出5mL氧气，加入二氧化锰后，在同样温度下，0.2min内放出50mL氧气．则加入二氧化锰后的反应速率是未加二氧化锰时反应速率的（   ）

下列有关叙述正确的是（　　）

在2L的密闭容器中，发生如下反应：3A+B⇌2C （A、B、C均为气体），若最初加入的A、B都是4mol，10s内用A表示的平均反应速率为0.12mol/（L•s），则10s后容器中的B的物质的量是（　　）

下列措施是为了降低化学反应速率的是（　　）

对于可逆反应3H₂+N₂⇌2NH₃ ， 下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（　　）

下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是（　　）

试管	温度	过氧化氢浓度	催化剂
A	室温（25℃）	12%	有
B	水浴加热（50℃）	4%	无
C	水浴加热（ 50℃）	12%	有
D	室温（25℃）	4%	无

对于可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（　　）

在密闭容器中进行反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），有关下列图象的说法正确的是（   ）

可逆反应N₂+3H₂ 2NH₃ ， 在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（   ）

在一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内氮气的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内氮气的化学反应速率为（   ）

800℃时，在2L密闭容器中发生反应2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g），在反应体系中，n（NO）随时间的变化如表所示：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

①图中表示NO₂变化的曲线是，用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=．

②能说明该反应已经达到平衡状态的是

a．v（NO₂）=2v（O₂） 

b．容器内压强保持不变

c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）

d．容器内的密度保持不变．

已知A、B、C均为气体，在体积为10L的恒容密闭容器中进行发生可逆反应，在0～3分钟内各物质的量的变化情况如图所示．请回答下列问题：

①反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为．

②该反应的化学反应方程式为

③由图求3min时A的转化率为．

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和防建设中都有广泛的应用．请回答下列问题：