备考2018年高考化学一轮基础复习：专题24 水的电离和溶液的酸碱性

现有物质的量浓度相同的5种溶液：（a）NaHSO₄ ， （b）NaHCO₃；（c）H₂SO₄ （d）Al₂（SO₄）₃；（e）Na₂CO₃ ， 其pH由小到大的顺序为（　　）

一定温度下，水存在H₂O⇌H⁺+OH^﹣△H＞0的平衡，下列叙述一定正确的是（　　）

下列说法中正确的是（　　）

下列说法中，正确的是（   ）

某温度下，0.200mol•L^﹣1的HA溶液与0.200mol•L^﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是（　　）

微粒	X	Y	Na+	A﹣
浓度/（mol•L﹣1）	8.00×10﹣4	2.50×10﹣10	0.100	9.92×10﹣2

下列各表述与示意图一致的是（   ）

室温时，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（ ）

一定温度下，水溶液中H⁺和OH^﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（　　）

已知在100℃的温度下（本题涉及的溶液温度均为100℃），水的离子积K_W=1×10^﹣12 ． 下列说法正确的是（　　）

水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．则100℃时1mol•L^﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）=mol•L^﹣1 ， K_W（25℃）K_W（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）.25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄HCO₃固体，对水的电离平衡的影响是（填“促进”、“抑制”或“不影响”）．

中和滴定是化学定量实验之一．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请填写下列空白：

化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：

在常温下，在一定体积pH=12的Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba（OH）₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比是多少？（要写计算过程）