单选题
现有物质的量浓度相同的5种溶液：（a）NaHSO4 ， （b）NaHCO3；（c）H2SO4 （d）Al2（SO4）3；（e）Na2CO3 ， 其pH由小到大的顺序为（ ）
- A、 （c）（a）（b）（d）（e）
- B、 （c）（a）（d） （b）（e）
- C、 （e）（b）（d）（a）（c）
- D、 （c）（a）（d）（e）（b）
一定温度下，水存在H2O⇌H++OH﹣△H＞0的平衡，下列叙述一定正确的是（ ）
- A、 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小
- B、 将水加热，Kw增大，pH减小
- C、 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
- D、 向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）=10﹣7 mol•L﹣1 ， Kw不变
下列说法中正确的是（ ）
- A、 0.1 mol•L﹣1NH4Cl溶液的KW大于0.01mol∙L﹣1NH4Cl溶液的KW
- B、 当镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
- C、 N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率α（H2）均增大
- D、 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
下列说法中，正确的是（ ）
- A、 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH
- B、 中和滴定时，右手控制滴定管活塞，左手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化
- C、 pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合液浸透，经晾干后制成的
- D、 纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成分为蒸馏水与丙酮
某温度下，0.200mol•L﹣1的HA溶液与0.200mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是（ ）
微粒 | X | Y | Na+ | A﹣ |
浓度/（mol•L﹣1） | 8.00×10﹣4 | 2.50×10﹣10 | 0.100 | 9.92×10﹣2 |
- A、 0.1mol•L﹣1HA溶液的pH=1
- B、 该温度下Kw=1.0×10﹣14
- C、 微粒X表示OH﹣ ， Y表示H+
- D、 混合溶液中：n（A﹣）+n（X）=n（Na+）
下列各表述与示意图一致的是（ ）
- A、
图表示25℃时，用0.1 mol•L﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 - B、
图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 - C、
图表示10 mL 0.01 mol•L﹣1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化 - D、
图中a、b曲线分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）﹣→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
室温时，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（ ）
- A、 a点时：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
- B、 b点时：c（Na+）=c（CH3COO﹣）
- C、 c点时：c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）
- D、 d点时：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）
- A、 升高温度，可能引起由c向b的变化
- B、 该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13
- C、 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
- D、 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
已知在100℃的温度下（本题涉及的溶液温度均为100℃），水的离子积KW=1×10﹣12 ． 下列说法正确的是（ ）
- A、 0.001 mol/L的NaOH溶液pH=9
- B、 0.1 mol/L的H2SO4溶液pH=1
- C、 0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性
- D、 完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL
