备考2018年高考化学一轮基础复习：专题25 盐类的水解

作者UID:7125502

日期: 2024-12-30

一轮复习

单选题

在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液并灼烧，可得原有物质的固体是（　　）

A、 H₂S⇌2H⁺+S²^﹣

B、 NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄²^﹣

C、 CO₃²^﹣+2H₂O⇌H₂CO₃+2OH^﹣

D、 Al³⁺+3H₂O⇌Al（OH）₃↓+3H⁺

下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是（　　）

A、 CH₃COONa溶液中CH₃COO^﹣和Na⁺的数目

B、纯水在80℃和25℃时的pH

C、相同温度下，100mL0.01mol•L^﹣1醋酸与10mL0.1mol•L^﹣1醋酸中H⁺的物质的量

D、相同温度下，pH=12的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中由水电离出的c（OH^﹣）

已知常温下：某NaHSO₃溶液的pH=5，则在NaHSO₃溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

A、 c（Na⁺）＞c（HSO₃^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）＞（SO₃²^﹣）

B、 c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（SO₃²^﹣）+c（HSO₃^﹣）

C、 c（Na⁺）=c（SO₃²^﹣）+c（HSO₃^﹣）+c（H₂SO₃）

D、 c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HSO₃^﹣）+c（H₂SO₃）

等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH₃COONa溶液；②NaHCO₃溶液；③X溶液；④Ba（OH）₂溶液．它们的pH依次增大，则X溶液不可能是（）

A、 0.1 mol•L^﹣1NH₄Cl溶液的K_W大于0.01mol∙L^﹣1NH₄Cl溶液的K_W

B、当镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C、 N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v（H₂）和H₂的平衡转化率α（H₂）均增大

D、水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

关于溶液的下列说法正确的是（）

A、等体积、对物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：C（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

B、等物质的量浓度的下列溶液：①H₂CO₃②Na₂CO₃③NaHCO₃④（NH₄）₂CO₃中c（CO₃²^﹣）的大小关系为：②＞④＞③＞①

C、往0.1mol/L CH₃COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中 $\text{[math]}$ 增大

D、 Na₂CO₃溶液中，2c（Na⁺）=c（CO₃²^﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（H₂CO₃）

下列叙述正确的是（）

A、常温下，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，水的电离程度相同

B、常温下，将pH=10的氨水稀释后，溶液中所有离子浓度都减小

C、常温下，0.1 mol/L Na₂S溶液中存在：c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HS^﹣）+c（H₂S）

D、常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c （Na⁺）=c（A^﹣）＞c（OH^﹣）=c（H⁺）

为了使Na₂CO₃溶液中C（Na⁺）/C（CO₃²^﹣）的比值变小，可适量加入（）

填空题

已知某溶液中只存在H⁺、OH^﹣、NH₄⁺、Cl^﹣四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

B．c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

C．c（Cl^﹣）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）

D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称为，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（填序号）；

②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式为；

③若该溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合后溶液中 c（NH₄⁺）c（Cl^﹣）（填＞、＜或=）．

实验探究题

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡．

I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A⇌H⁺+HA^﹣ ， HA^﹣⇌H⁺+A²^﹣ ．

NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，请回答下列问题：

综合题

人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1mol CH₃OH与O₂发生反应时，生成CO、CO₂或HCHO的能量变化图[反应物O₂（g）和生成物H₂O（g）略去]．

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