高中化学人教版选修四第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡化学平衡第二课时（化学平衡状态）

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日期: 2024-12-22

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选择题

在新制的氯水中存在平衡：Cl₂＋H₂O $\text{[math]}$ H^＋＋Cl^－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是（）

A、 H^＋浓度减小，HClO浓度减小

B、 H^＋浓度增大，HClO浓度增大

C、 H^＋浓度减小，HClO浓度增大

D、 H^＋浓度增大，HClO浓度减小

关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：

①HUr＋H₂O Ur^－＋H₃O^＋，

尿酸尿酸根离子

②Ur^－(aq)＋Na^＋(aq) NaUr(s)。下列对反应②的叙述正确的是（）

A、正反应为吸热反应

B、正反应为放热反应

C、升高温度，平衡向正反应方向移动

D、降低温度，平衡向逆反应方向移动

对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)＋nY(s)

pZ(g) ΔH＜0，达到化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是（）

A、增大压强，化学平衡不一定发生移动

B、通入氦气，化学平衡不一定发生移动

C、增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动

D、其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、在溴水中存在如下平衡：Br₂＋H₂O

HBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

B、对2H₂O₂

2H₂O＋O₂的反应，使用MnO₂可加快制O₂的反应速率

C、反应CO＋NO₂

CO₂＋NO ΔH<0，升高温度使平衡向逆反应方向移动

D、合成氨反应：N₂＋3H₂

2NH₃ ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

对已达到化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)

2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是（）

A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

下列说法正确的是（）

A、其他条件不变，增大某一反应物的浓度，反应物的转化率一定都增大

B、对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大

C、对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大

D、增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大

对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知（）

A、化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

B、化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

C、正反应进行的程度大，正反应速率一定大

D、改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动

某温度下，反应2A(g)

B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c(A)/c(B)＝b，下列叙述正确的是（）

A、在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a<b

B、若a＝b，则改变条件可能使用了催化剂

C、若其他条件不变，升高温度，则有a<b

D、若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a>b

某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)

bY(g)+cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是（）

A、可逆反应的化学方程式的化学计量数：a>b+c

B、压缩容器的容积时，v(正)增大，v(逆)减小

C、达到新平衡时，物质X的转化率减小

D、达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大

下图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达到平衡，此时隔板处于容器中央。若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H₂ ，下列说法正确的是（）

A、两侧平衡均向正反应方向移动

B、左侧平衡向逆反应方向移动

C、右侧平衡向逆反应方向移动

D、两侧平衡均向逆反应方向移动

下列变化一定会引起平衡移动的是（）

①反应速率的变化 ②浓度的变化 ③各组分百分含量的变化 ④平均相对分子质量的变化

⑤颜色的变化 ⑥混合气体密度的变化 ⑦转化率的变化 ⑧温度的变化

A、 ①②⑥⑦⑧

B、 ②④⑤⑥⑧

C、 ②④⑤⑥⑦

D、 ③④⑦⑧

某温度下，反应H₂(g)+I₂(g)

2HI(g)在密闭容器中达到平衡，缩小容器体积，增大压强，则下列说法正确的是（）

A、平衡正向移动

B、正反应速率增大

C、容器内I₂(g)增多

D、容器内H₂的质量分数增大

对于密闭容器中进行的反应N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，达到平衡时，若温度保持不变，增加N₂的浓度，则（）

A、正、逆反应速率同时增大

B、逆反应速率先减小

C、化学平衡逆向移动

D、化学平衡正向移动

将A与B的混合气体分别置于恒压容器甲和恒容容器乙中，发生反应：2A(g) + 2B(g) $\text{[math]}$ 3C(g) ΔH<0。下列说法不正确的是（）

A、在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲、乙两容器中反应速率均增大

B、在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲、乙两容器中的平衡均向逆反应方向移动

C、在相同温度下，甲容器中加入2 mol A和2 mol B，乙容器中加入2 mol A和2 mol B，若甲容器中反应经30 s达到平衡状态，则乙容器中反应达到平衡所需要的时间也是30 s

D、在相同的温度和压强下，用甲容器分别进行如下反应。第一次加入2 mol A和2 mol B；第二次加入2 mol A，2 mol B和3 mol C；第三次加入4 mol C。分别达到化学平衡状态时，C的物质的量百分含量分别为X、Y、Z，则X、Y、Z的大小关系是X=Y=Z

X、Y混合气体在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) $\text{[math]}$ cZ(g) ΔH<0；达到化学平衡后，测得X气体的浓度为0.5 mol/L；恒温条件下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得X气体的浓度为0.3 mol/L。则下列叙述正确的是（）

A、平衡向右移动

C、 Y的转化率提高

D、 Z的体积分数增加

某温度下反应：ClF(g)+F₂(g) $\text{[math]}$ ClF₃(g)△H＜0，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是（）

A、温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大

B、温度不变，增大体积，ClF₃的产率提高

C、升高温度，增大体积，有利于平衡向正向移动

D、降低温度，体积不变，F₂的转化率减小

对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)+nY(s) $\text{[math]}$ pZ(g) ΔH<0，达到平衡后，改变条件，下列表述不正确的是

A、增大压强，化学平衡不一定发生移动

B、通入氦气，化学平衡不一定发生移动

C、增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动

D、其他条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动

在温度一定的条件下，N₂(g)+ 3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)在密闭容器中反应并达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为

，N₂与NH₃的浓度均为c mol·L⁻¹。若将容器的体积压缩为原来的1/2，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是（）

A、新的平衡体系中，N₂的浓度小于2c mol·L⁻¹大于c mol·L⁻¹

B、新的平衡体系中，NH₃的浓度小于2c mol·L⁻¹大于c mol·L⁻¹

C、新的平衡体系中，混合体的平均摩尔质量大于

D、新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍

下图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是

A、反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B、该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ

C、该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ

D、同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等

已知反应A₂（g）＋2B₂（g）

2AB₂（g）的△H＜0，下列说法正确的是（）

A、升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B、升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C、达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D、达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t₁时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）

A、 2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ΔH<0

B、 4 NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g) ΔH<0

C、 H₂(g)+I₂(g)

D、 2 NH₃(g)

N₂(g) ＋3H₂(g) ΔH>0

对于可逆反应N₂(g)+ 3H₂(g)

2NH₃(g)△H＜0，下列研究目的和图示相符的是（）

	研究目的	图示
A	压强对反应的影响(p₂＞p₁)
B	温度对反应的影响
C	平衡体系增加N₂对反应的影响
D	催化剂对反应的影响

填空题

反应mA(g)+nB(g)

pC(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：

压强/Pa	2×10⁵	5×10⁵	1×10⁶
c(A)/(mol·L^-1)	0.08	0.20	0.44

分析表中数据，回答：

在一密闭容器中发生下列反应：N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)(正反应为放热反应)，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

在一个体积为2 L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ FeO(s)+CO(g)。其中CO₂、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系如图所示。

在密闭容器里，通入x mol H₂(g)和y mol I₂(g)，发生反应：H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g) △H＜0。达到平衡后，改变下列条件，反应速率将如何改变 (填“增大”“减小”或“不变”)？平衡将如何移动(填“向左”“向右”或“不变”)？

如图所示，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A(g)+B(g) $\text{[math]}$ xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。

在一个体积为1 L的密闭容器中发生某化学反应：2A(g) $\text{[math]}$ B(g)+C(g)，三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800° C，实验Ⅲ在950℃。B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol• L^-1)随时间(min)的变化如图所示。试回答下列问题：

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