高中化学人教版 选修四 第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算 化学反应热的计算第二课时（反应热的计算）

已知热化学方程式2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH₁<0，则关于2H₂O(l)=2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH₂的说法不正确的是(　　)

已知热化学方程式：

C(金刚石，s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁

C(石墨，s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₂

C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH₃＝＋1.9 kJ·mol^－1

下列说法正确的是(　　)

已知热化学方程式：

H₂O(g)=H₂(g)＋ O₂(g)　ΔH＝＋241.8 kJ/mol

H₂(g)＋ O₂(g)=H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol，当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是(　　)

用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH₄(g)＋4NO₂(g)=4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     ΔH＝－574 kJ·mol^－1

②CH₄(g)＋4NO(g)=2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     ΔH＝－1 160 kJ·mol^－1

下列说法不正确的是(　　)

根据下列热化学方程式：

①C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁＝－393.5 kJ/mol

②H₂(g)＋ O₂(g)=H₂O(l)　ΔH₂＝－285.8 kJ/mol

③CH₃COOH(l)＋2O₂(g)=2CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₃＝－870.3 kJ/mol

可以计算出2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)=CH₃COOH(l)的反应热为(　　)

氧气(O₂)和臭氧(O₃)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：

4Al(s)＋3O₂(g)=2Al₂O₃(s)　ΔH₁

4Al(s)＋2O₃(g)=2Al₂O₃(s)　ΔH₂

3O₂(g)=2O₃(g)　ΔH₃则(　　)

已知：C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁

CO₂(g)＋C(s)=2CO(g)　ΔH₂

2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH₃

4Fe(s)＋3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)　ΔH₄

3CO(g)＋Fe₂O₃(s)=3CO₂(g)＋2Fe(s)　ΔH₅

下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　)

已知葡萄糖的燃烧热是ΔH＝－2 840 kJ·mol^－1 ， 当它氧化生成1 g液态水时放出的热量是(　　)

已知：(1)Zn(s)＋ O₂(g)=ZnO(s)    ΔH＝－348.3 kJ·mol^－1  (2)2Ag(s)＋ O₂(g)=Ag₂O(s)    ΔH＝－31.0 kJ·mol^－1

则Zn(s)＋Ag₂O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于(　　)

已知25℃、101 kPa条件下：

4Al(s)＋3O₂(g)=2Al₂O₃(s)      ΔH＝－2 834.9 kJ·mol^－1

4Al(s)＋2O₃(g)=2Al₂O₃(s)      ΔH＝－3 119.1 kJ·mol^－1

由此得出的正确结论是(　　)

已知火箭燃料二甲基肼(CH₃—NH—NH—CH₃)的燃烧热为－6 000 kJ·mol^－1 ， 则

30 g二甲基肼完全燃烧放出的热量为(　　)

已知A(g)＋C(g)=D(g)；ΔH＝－Q₁kJ/mol，B(g)＋C(g)=E(g)；ΔH＝－Q₂kJ/mol，Q₁、Q₂均大于0，且Q₁>Q₂ ， 若A与B组成的混合气体 1mol与足量的C反应，放热为Q₃kJ，则原混合气体中A与B物质的量之比为(　　)

根据热化学方程式S(l)＋O₂(g)=SO₂(g)   ΔH＝－293.23kJ·mol^－1 ， 分析下列说法中正确的是(　　)

相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中ΔH值最小的是(　　)

已知葡萄糖的燃烧热是ΔH＝−2 840 kJ·mol⁻¹ ， 当它氧化生成1 g液态水时放出的热量是(　　)

已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)= 2Fe(s)＋3CO(g)  ΔH＝＋489.0 kJ·mol⁻¹①

CO(g)＋ O₂(g)= CO₂(g)  ΔH＝−283.0 kJ·mol⁻¹②

C(石墨)＋O₂(g)= CO₂(g)  ΔH＝−393.5 kJ·mol⁻¹③

则4Fe(s)＋3O₂(g)= 2Fe₂O₃(s)的ΔH为(　　)

已知：1 mol晶体硅中含有2 mol Si—Si键。工业上可通过下列反应制取高纯硅：SiCl₄(g)＋2H₂(g) Si(s)＋4HCl(g)，根据下表列举的化学键的键能数据，判断该反应的反应热(ΔH)为(　　)

在298k、101×10⁵Pa下，将22g CO₂通入1mol·L^－1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1mol CO₂通入2mol·L^－1NaOH溶液1 L中充分反应放出ykJ的热量。则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式正确的是(　　)

已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJ·mol^-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H= -55.6kJ·mol^-1。则HCN在水溶液中电离的△H等于(　　)

已知H—H键能436 kJ/mol；Cl—Cl键能243kJ/mol；H—Cl键能431 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（     ）

符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H₁+△H₂。满足上述条件的X、Y可能是(　　)

①C、CO ②S、SO₂ ③Na、Na₂O ④AlCl₃、Al(OH)₃  ⑤Fe、Fe(NO₃)₂  ⑥NaOH、Na₂CO₃

比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系。

氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(1)　ΔH＝－572 kJ·mol^－1。请回答下列问题：

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。

             

I．为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。

试回答下列问题：