2017-2018学年人教版高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡测试题

水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是（    ）   

下列溶液一定是碱性的是（    ）                                       

已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K_a(HCN)＝ 6.2×10^-10mol/L、K_a(HF)＝ 6.8×10^-4mol/L、K_a(CH₃COOH)＝ 1.8×10^-5mol/L、K_a(HNO₂)＝ 6.4×10^-6mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（   ）    

0.1 mol/L K₂CO₃溶液中，若使c(CO₃^2-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（   ）

在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（   ）                           

将足量的BaCO₃粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba²⁺的浓度最小的为 （    ）                                               

下列有关滴定操作的顺序正确的是 ：  （   ）

① 检查滴定管是否漏水；② 用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③ 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④ 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤ 取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥ 滴定操作

要使K₂S溶液中[K⁺]／[S^2-]的比值变小，可加入的物质是 （    ）           

在Ca(OH)₂（ K_sp=5.5×10^-6）、Mg(OH)₂（ K_sp=1.2×10^-11）、Fe(OH)₂（ K_sp=1.56×10^-12）三种物质中，下列说法正确的是（   ）                                  

在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是 （   ）     

已知某溶液中存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，则其中不可能的是（   ）                                     

下列事实一定能说明HF是弱酸的是（   ）

①常温下NaF溶液的pH大于7；

②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；

③HF与NaCl不能发生反应；   

④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；

⑤HF能与Na₂CO₃溶液反应，产生CO₂气体；

⑥HF与水能以任意比混溶；

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红．

下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（   ）

pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)₂溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（   ）

下列反应的离子方程式正确的是 （   ）                                 

下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是（   ）　                        

下列说法正确的是（   ）

下图曲线a和b是盐酸和NaOH的相互滴定曲线，下列正确的是（  ）

下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（   ） 

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 （   ）   

下列各组物质中，都是强电解质的是 （ ）

向CH₃COOH   CH₃COO^－ + H⁺ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（  ）

等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（   ）

能促进水的电离平衡，并使溶液中c(H⁺)>c(OH^-)的措施是（   ）

pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为（ ）

下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：

K₂CO₃ ，溶液呈性；

K₂SO₄ ，溶液呈性；

CuCl₂ ，溶液呈性。

物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃ 、②Na₂CO₃ 、③NaHCO₃ 、④NaHSO₄ 、⑤CH₃COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)₂ 、⑧NH₄Cl，pH由大到小的顺序为：（填数字代号并用大于号连接)

用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：

常温下，将0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，

常温下某强酸溶液pH＝a， 强碱溶液pH＝b， 已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH＝7，求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。

已知在某温度时，Mg(OH)₂的溶度积K_sp＝4.0×10^-12 (mol/L)³ ， 求室温下Mg(OH)₂饱和溶液中Mg ²⁺和OH^-的物质的量浓度。