内蒙古包头市包钢四中2015-2016学年高一上学期化学期末考试试题

化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（   ）

关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的说法不正确的是（    ）

为了确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠．下列实验操作及判断中正确的是（　　）

用一种试剂就可以将NaOH、KSCN、AgNO₃、Na₂SO₄四种无色溶液一一鉴别出来，这种试剂是（    ）

下列推理正确的是（    ）

下列各组中的两种物质作用，反应条件（如温度等）或反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是（   ）

将一小块钠投入到CuCl₂溶液中，观察到的现象是（    ）

以Al₂O₃为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（    ）

下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的一组是（    ）

相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（   ）

pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（    ）

下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

在反应SO₂+2H₂S═3S+2H₂O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（   ）

将金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（    ）

①稀盐酸  ②K₂SO₄溶液  ③CuSO₄溶液  ④饱和NaOH溶液．

把1.0mol/L CuSO₄溶液、1.0mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液两种溶液等体积混合（假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和），向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此时溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为（   ）

某溶液中有Fe³⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（    ）

向MgSO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（    ）

根据反应式：（1）2Fe³⁺+2I^﹣=2Fe²⁺+I₂ ， （2）Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^﹣ ， 判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（   ）

Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L 1mol∙L^﹣1的盐酸反应时，相同条件下放出氢气体积最大的是（   ）

现有等体积，等物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，用物质的量浓度相同的AgNO₃溶液分别完全沉淀三种溶液中的Cl^﹣ ． 所消耗AgNO₃溶液的体积比为（    ）

某反应可用下式表示：xR²⁺+yH⁺+O₂═mR³⁺+nH₂O． 则m的值为（   ）

将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3：2，则样品中铁、铝物质的量之比为（    ）

ClO₂是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄═2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，下列说法不正确的是（    ）

常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺ ． 下列说法不正确的是（    ）

在反应2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化剂是，氧化产物是，氧化产物与还原产物物质的量之比是，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl₂的质量为g，转移的电子数为mol．

物质有以下转化关系：

根据上图和实验现象，回答下列问题：（用化学式表示）

把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol•L^﹣1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol，•L^﹣1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．则：

已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：

如图1所示，此装置可用来制取和观察Fe（OH）₂在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选．填写下列空白：