备考2018年高考化学一轮基础复习：专题32 定量实验和化学实验的设计与评价

某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为1.19g/cm³的消毒液．下列说法正确的是（ ）

用标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是（　　）

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗 ②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液 ③酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗 ④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 ⑤滴定后观察碱式滴定管读数时，俯视刻度线．

某同学为测定Na₂CO₃固体（含少量NaCl）的纯度，设计如图装置（含试剂）进行实验．

下列说法不正确的是（　　）

中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是（   ）

下列实验操作能达到实验目的是（　　）

海带提碘实验中，不会用到的装置是（　　）

下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是（   ）

选项	操作和现象	结论
A	将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入CCl4 ， 振荡，静置，下层液体呈紫色	氧化性：Br2＞I2
B	常温下，打磨后的铝片放入HNO3中，无明显现象	常温下，铝不与浓HNO3反应
C	向一定量AgNO3溶液中，先滴加KCl溶液，再滴加KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D	用pH计测定NaF溶液和CH3COONa溶液可知：pH（NaF）＜pH（CH3COONa）	酸性：HF＞CH3COOH

侯氏制碱法的原理为：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl，2NaHCO₃ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，实验室模拟该过程包括制备NH₃、制取NaHCO₃、分离及灼烧NaHCO₃四个步骤，下列图示装置能达到实验目的是（   ）

图是测定植物的某一生命活动过程的实验装置．A瓶中NaOH溶液的作用是，B瓶中的石灰水的作用是，D瓶中出现的现象是．此实验说明植物具有性质．

①用50mL0.50mol/L盐酸与50mL一定浓度的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称，另一处错误是．

②实验室提供了0.50mol/L和0.55mol/L两种浓度的NaOH溶液，应该选择mol•L^﹣1的溶液进行实验．大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）．

③如果用相同浓度和体积的醋酸（CH₃COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大、偏小、无影响”） 如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液所求中和热（填“相等、不相等”）．

某强酸性溶液X，可能含有Al³⁺、Ba²⁺、NH 、Fe²⁺、Fe³⁺、CO 、SO 、SiO 、NO 中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如图．反应过程中有一种气体是红棕色．

请回答下列问题：

某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10 mL 2% H2O2溶液	无
②	10 mL 5% H2O2溶液	无
③	10 mL 5% H2O2溶液	1 mL 0.1 mol • L-1 FeCl3溶液
④	10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol • L-1 FeCl3溶液
⑤	10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol • L-1 FeCl3溶液

温州某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A．检查滴定管是否漏水

B．用蒸馏水洗干净滴定管

C．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

D．用待测定的溶液润洗酸式滴定管

E．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞

F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

G．另取锥形瓶，再重复操作一次

完成以下填空：