化学选修4第三章 水溶液中的离子平衡

下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）

 

下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是（ ）

在水溶液中下列电离方程式书写正确的是（ ）

醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH H^＋＋CH₃COO^－ ， 下列叙述不正确的是（ ）

已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：HF H^＋＋ F^－ ， 若只改变一个条件，一定可以使c(HF)/c(H^＋)减小的是（ ）

已知室温时，0.1 mol·L^－1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10^－7 ， 下列叙述错误的是（ ）

已知下面三个数据：7.2×10^－4、4.6×10^－4、4.9×10^－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO₂=HCN＋NaNO₂ ， ②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO₂＋HF=HNO₂＋NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是（ ）

下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）

准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L^－1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是（ ）

今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是（ ）

 

pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

常温下，①pH＝2的CH₃COOH溶液；②pH＝2的H₂SO₄溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中正确的是（ ）

将0.1 mol·L^－1HCl溶液和0.06 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液等体积混合后，则该溶液的pH是（ ）

常温下，0.1 mol·L^－1的下列溶液中c(NH₄⁺)最大的是（ ）

关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ）

根据水解反应离子方程式的书写原则及其注意的问题，判断下列选项正确的是（ ）

在25 ℃时，NH₄⁺浓度相等的NH₄Cl、CH₃COONH₄、NH₄HSO₄的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L^－1)，下列判断正确的是（ ）

25℃时，三种难溶银盐的K_sp与颜色如下表，下列说法正确的是（ ）

 

溶液中含有Cl^－、Br^－和I^－三种离子，其浓度均为0.010 mol·L^－1。向该溶液中逐滴加入AgNO₃溶液时，最先和最后沉淀的是[已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10

K_sp(AgBr)＝5.0×10^－13K_sp(AgI)＝8.3×10^－17]（ ）

25 ℃时，在含有大量PbI₂的饱和溶液中存在着平衡：PbI₂(s) Pb^2＋(aq)＋2I^－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是（ ）

已知：

           

回答下列问题：

把NH₄Cl晶体溶入水中，得到饱和NH₄Cl溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是，产生该气体的原因是

(用离子方程式表示)；微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是，产生该气体的原因是，

总的离子反应方程式为。