人教版高中化学选修四化学反应原理综合-组卷题库站

单选题

＋SO₄^2-

B、 H₂SO₄溶于水：H₂SO₄ $\text{[math]}$ 2H^＋＋SO₄^2-

C、 HF溶于水：HF $\text{[math]}$ H^＋＋F

D、 NaHCO₃溶于水：NaHCO₃=Na^＋＋HCO₃^-、HCO₃^- $\text{[math]}$ H^＋＋CO₃^2-

在较稀FeCl₃溶液中，存在如下水解平衡：Fe³^＋＋3H₂O $\text{[math]}$ Fe(OH)₃＋3H^＋，在此溶液中滴入饱和的FeCl₃溶液，下列说法正确的是(　　)

现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是

A、加水稀释成100 mL

B、加入10 mL的水进行稀释

C、加入10 mL 0.01 mol·L^－1的NaOH溶液

D、加入10 mL 0.01 mol·L^－1的HCl溶液

已知：H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l)　ΔH＝－285.83 kJ·mol^－1

CO(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－282.9 kJ·mol^－1

若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4 g H₂O(l)，并放出114.04 kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为(　　)

①C(金刚石，s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁②C(石墨，s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₂

③C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH₃＝1.9 kJ·mol^－1下列说法正确的是(　　)

下列离子方程式中，属于正确的水解反应的是(　　)

A、

＋H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃＋OH^－

B、 HS^－＋H₂O $\text{[math]}$ S²^－＋H₃O^＋

C、

＋2H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃＋2OH^－

D、 F^－＋H₂O=HF＋OH^－

关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是(　　)

A、钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e^－=Fe²^＋

B、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－

C、地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法

D、用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极

下列关于反应热的表述正确的是（）

A、当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应

B、需要加热才能进行的反应是吸热反应

C、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D、 1 mol NaOH分别和1 mol CH₃COOH、1 mol HNO₃反应放出的热量：CH₃COOH<HNO₃

工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂的催化氧化：2SO₂＋O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃　ΔH＜0，下列有关说法正确的是(　　)

“生物质能”主要是指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量；古老的柴火做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正被现代科学技术所改变，下面说法错误的是（）

A、生物质能的缺点是严重污染环境

B、生物质能源是可再生的能源

C、利用生物质能就是间接利用太阳能

D、使用沼气这种生物质能是对化学能的充分利用

下列关于溶液的酸碱性说法正确的是(　　)

A、 pH<7的溶液一定是酸性

B、若某盐溶液呈酸性或碱性，一定是由于该盐发生了水解反应

C、c(H^＋)<c(OH^－)的溶液一定呈碱性

D、钠盐溶液不可能是酸性溶液

填空题

铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是铅和二氧化铅，电解质为稀硫酸，工作(放电)时该电池的总反应：Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄=2PbSO₄＋2H₂O。试根据上述情况判断：

CH₄的燃烧热为893 kJ·mol^－1 ，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：。

难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(K_sp)。例如：Cu(OH)₂ $\text{[math]}$ Cu²^＋＋2OH^－，K_sp＝c(Cu²^＋)·[c(OH^－)]²＝2×10^－20。当溶液中各离子浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。

写出NH₄HCO₃溶液中的物料守恒和电荷守恒，。

现有下列物质：①100 ℃纯水；②25 ℃ 0.1 mol·L^－1HCl溶液；③25 ℃ 0.1 mol·L^－1KOH溶液；④25 ℃ 0.1 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液。