高中化学人教版选修4 第二章 单元测试题

下列说法中正确的是（   ）

下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（   ）

在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为 （ ）

在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：

X（g）＋2Y（g） 2Z（g） 此反应达到平衡的标志是（ ）

在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是 （ ）

已知反应A₂(g)＋2B₂(g) 2AB₂(g)　ΔH<0，下列说法正确的是 （ ）

可逆反应：3A(g) （ ）3B(？)＋C(？)(正反应是吸热反应)，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是 （ ）

在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是 （ ）

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）

对于可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ）

根据下列有关图象，说法正确的是 （ ）

一定条件下，将X和Y两种物质按不同比例放入密闭容器中，反应达到平衡后，测得X、Y转化率与起始时两种物质的量之比[n(X)/n(Y)]的关系如下图，则X和Y反应的方程式可表示为（ ）

反应A₂+B₂ 2AB在不同温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况，如图所示：a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t₃开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（ ）

在一个6L的密闭容器中，放入3LX（气）和2LY（气），在一定条件下发生下列反应：4X(g) + 3Y(g) 2Q(g) +nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则方程式中n值（ ）

在一定条件下，可逆反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) 达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量之比为（ ）

一定温度下，反应2SO₂＋O₂ 2SO₃达到平衡时，n(SO₂)：n(O₂)：n(SO₃)＝2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O₂)＝0.8 mol，n(SO₃)＝1.4 mol，此时SO₂的物质的量应是（ ）

反应m A＋n B  p C在某温度下达到平衡。

①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是。

②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向方向移动。

③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为态。

某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂ ， 在一定条件下发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃　ΔH＜0。反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示：

A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K₂ ， 将等量且少量的NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO₂(g) N₂O₄(g)　ΔH＜0)

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

把N₂∶H₂=1∶3体积比的混合气体装入密闭容器中，测得压强为1.52×10⁷Pa，经反应达到平衡时NH₃占混合气体的体积的15％，求此时（一定温度下）容器内压强是多少Pa？H₂的物质的量分数是多少？