备考2018年高考化学二轮专题复习 专题二：常用的化学计量

下列指定微粒的数目相等的是（   ）

N_A表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（   ）

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ）

用n_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

已知反应：HCl+NH₃=NH₄Cl（固体）如图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应（整个过程中认为装置气密性良好），等温度恢复到原来温度．下列说法正确的是（   ）

取100mL 0.3mol•L^﹣1和300mL 0.25mol•L^﹣1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H⁺的物质的量浓度是（   ）

下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是（   ）

相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况下），溶于m g水中，得到质量分数为w 的溶液，物质的量浓度为c mol/L，密度为d g/mL，则下列说法不正确的是（　　）

下列有关操作或判断正确的是（   ）

Al和Al₂O₃的混合物14.1g，加入稀H₂SO₄300 mL，在标准状况下放出氢气1.68 L，Al和Al₂O₃均不剩余，为中和过量的硫酸，并使溶液中的Al³⁺恰好完全转化为Al（OH）₃沉淀，需要消耗3 mol•L^﹣1的NaOH溶液400 mL，则该稀硫酸的物质的量浓度为（   ）

有K₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液，已知其中Al³⁺的物质的量浓度为0.4mol•L^﹣1 ， SO₄^2﹣的物质的量浓度为0.7mol•L^﹣1 ， 则此溶液中K⁺的物质的量浓度为（   ）

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

有一可逆反应：2A（g）+3B（g）⇌xC（g）+4D（g），若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应，达到平衡后压强相等，C的质量分数相等，则方程式中x值为（　　）

（1）0.8 mol A，1.2 mol B，1.2 mol C，2.4 mol D；

（2）1.4 mol A，2.1 mol B，0.6 mol C，1.2 mol D．

同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，x：y的值可以表示（　　）

把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（　　）

某溶液中大量存在以下五种离子：Cl^﹣、SO₄^2﹣、Fe³⁺、H⁺、M，其物质的量浓度之比为c（Cl^﹣）：c（SO₄^2﹣）：c（Fe³⁺）：c（H⁺）：c（M）=5：3：2：3：2，则M可能是（   ）

在标准状况下，将a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm³ ， 溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（　　）

①w= ×100%

②c=

③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w．

下列能达到实验目的的是  （      ）

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．

现用该浓硫酸配制980mL 0.1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：

①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平⑦玻璃棒

请回答下列问题：

（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号），还缺少的仪器有 （写仪器名称）；

（2）配制0.1mol/L的稀硫酸980mL需用量筒量取上述浓硫酸体积为　5.4　mL．

（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是： 、 ．

（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为 ．（填序号）

（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高有 （填序号）．

①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒

⑤定容时，俯视刻度线．

（Ⅰ）气体制备时须先检查装置的气密性，下列各图所示装置，肯定不符合气密性检查要求的是　 　．

（Ⅱ）下面是中学化学实验中常见的几种仪器：

a．量筒    b．容量瓶    c．分液漏斗    d．托盘天平   e．温度计

（1）其中标示出仪器使用温度的是 （填编号）．

（2）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为　 　g．

（3）使用前要检查仪器是否漏液的是　 （填编号）．

（Ⅲ）实验室需要95mL 1.0mol•L^﹣1稀硫酸，现用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/mL）来进行配制．若实验仪器有：

A.100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D.250mL容量瓶

E.10mL量筒 F．胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶

（1）需量取浓硫酸的体积为　 　mL．

（2）实验时选用的仪器有（填序号）　 

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）　 

A．将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．

B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外．

C．未冷却至室温就定容．

D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．

E．容量瓶使用时未干燥

F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．

某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：

阳离子	K+  Na+    Cu2+   Al3+
阴离子	SO42﹣    HCO 3﹣    NO 3﹣   OH﹣

为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀：

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．

根据上述实验填空：

A，B，C，D为常见气态单质．已知：①A和B可以在一定条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体；②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；③C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀．请回答下列问题：

84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含25% NaClO、1000mL、密度1.19g•cm^﹣3 ， 稀释100倍（体积比）后使用．

请根据信息和相关知识回答下列问题：