选择题
常温下，在下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
- A、 含0.1 molL﹣1SO2的溶液中：Na+、Ba2+、Br﹣、Cl﹣
- B、 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、Mg2+、NO
、SiO
- C、
=10﹣12的溶液中：K+、NH
、SO
、NO
- D、 不能使酚酞变红的无色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、I﹣
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
- A、 pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO
- B、 0.1 mol•L﹣1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO
- C、 滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH
- D、 澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
- A、 1.0mol•L﹣1 KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
- B、 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣
- C、 在无色透明溶液中：Ba2+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣
- D、 0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液：K+、NH+4、I﹣、SCN﹣
在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的有 （ ）
- A、 强碱性溶液中：K+、Na+、ClO-、S2-
- B、 pH=1的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NH4+
- C、 与Al反应产生H2的溶液中：H+、Cl-、NO-3、K+
- D、 由水电离出的c（H+）=10-11mol·L-1的溶液中：Na+、HCO3、Mg2+、SO2-4
下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
- A、 将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClO
- B、 向稀氨水中通入少量CO2：2NH3•H2O+CO2═2NH4++CO32﹣+H2O
- C、 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
- D、 将醋酸滴入硅酸钠溶液中：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
- A、 Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+3H2O
- B、 0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O
- C、 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO
+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
- D、 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣
下列离子方程式书写正确的是（ ）
- A、 在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO﹣+H2O+SO2═HClO+HSO
- B、 用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
- C、 NaHCO3与少量的Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2OH﹣+2HCO
- D、 10mL 0.5mol/L的明矾溶液与20mL 0.5mol/L Ba（OH）2溶液混合反应：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO
下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（ ）
- A、 等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和Ba（OH）2溶液混合：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO
- B、 FeCl2在空气中被氧化：4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH﹣
- C、 AlCl3（aq）中投入过量Na：2Al3++6Na+6H2O═2Al（OH）3↓+6Na++3H2↑
- D、 4molFeBr2（aq） 中通入3molCl2：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2 Br2+6Cl﹣
某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、SiO32﹣、Cl﹣中的某几种，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；
②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g．
下列说法中正确的是（ ）
- A、 该溶液中一定不含NH4+、Al3+、SiO32﹣、Cl﹣
- B、 该溶液中一定含有Al3+、CO32﹣、Cl﹣
- C、 Cl﹣可能含有
- D、 该溶液中一定含有AlO2﹣、CO32﹣、Cl﹣
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
- A、c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：H+、Al3+、Cl－、SCN－
- B、 pH＝12的澄清溶液中：K+、Na+、CO32－、SO42－
- C、 加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－
- D、 通入足量CO2后的溶液中：Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－
若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能共存的是（ ）
- A、 NH
、Na +
- B、 Na+、Ba2+、Mg2+、HCO
- C、 NO
- D、 NO
下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
- A、 NO2溶于水：3NO2+H2O=H++NO3﹣+2NO
- B、 NaClO溶液中ClO﹣的水解：ClO﹣+H2O=HClO+OH﹣
- C、 酸性条件下，用H2O2将I﹣转化为I2：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O
- D、 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O
某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+；②Mg2+；③Fe3+；④Fe2+；⑤H+；⑥CO32﹣；⑦NO3﹣中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示．则该溶液中一定含有的离子是（ ）
- A、 ③⑤⑦
- B、 ②③⑤⑦
- C、 ①②③⑥⑦
- D、 ①②③④⑤⑦
有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、I﹣、HCO3﹣ ， 取该溶液的实验如下：
实验步骤 | 实验现象 |
（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙 | 溶液变红色 |
（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热 | 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色 |
（3）取少量该溶液，加BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
（4）取（3）中的上层清液，加AgNO3溶液 | 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 |
（5）取少量该溶液，加入NaOH溶液 | 有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解 |
由此判断，下列说法正确的是（ ）
- A、 根据实验（1）可以确定溶液中不含有HCO3﹣和I﹣ ， 因为这二个离子相对应的酸为弱酸
- B、 溶液中一定存在的离子是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、Mg2+、Al3+；溶液中肯定不存在的离子是：Fe2+、HCO3﹣、I﹣、Ba2+
- C、 为进一步确定其它离子，应该补充焰色反应的实验来检验K+就可以
- D、 通过实验（1）和（2）就可以确定溶液中一定含有NO3﹣ ， 一定不含有Fe2+、I﹣、HCO3﹣ ， 所以实验步骤（4）的设计是错误的
