北京市平谷区2016-2017学年九年级化学一模考试试卷

以下气体在自然界中能发生光合作用的是（   ）

下列金属活动性最强的是（   ）

如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是（   ）

每年5月31日为世界无烟日．吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是（   ）

下列饮品属于溶液的是（    ）

氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是（ ）

小刚测定了下列4种日用品的pH，其中呈酸性的是（ ）

日用品	A．洁厕灵	B．洗涤灵	C．洗发水	D．消毒液
pH	1	7	9	12

下列物质必须密封保存的是（   ）

下列微粒中，能表示2个氢分子的是（  ）

下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是（   ）

下列生活中的做法，不利于节约用水的是（  ）

下列操作正确的是（   ）

图中是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图．下列说法错误的是（   ）

下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是（   ）

下列物质的用途中，利用其物理性质的是（   ）

甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数与温度的关系如图8所示。下列说法不正确的是（   ）

 

用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是（   ）

实验操作能达到实验目的的是（   ）

选项	实验目的	实验操作
A	验证氯化钠溶液中混有盐酸	取少量溶液，滴加无色酚酞溶液
B	比较Fe，Cu，Ag的金属活动性	铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液
C	除去铁制品上的铁锈	将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中
D	除去粗盐中的可溶性杂质	将粗盐研碎，溶解，蒸发

钛在国防上有着很重要的用途。工业上常采用金属热还原法制金属钛：反应①将TiO₂（或天然的金红石）和炭粉混合加热至1000～1100K，进行氯化处理，并使生成的TiCl₄ ， 蒸气冷凝TiO₂＋2C＋2Cl₂＝TiCl₄＋2CO； ②在1070K用熔融的镁在氩气中还原TiCl₄可得多孔的海绵钛：TiCl₄＋2Mg＝2MgCl₂＋Ti。下列有关说法正确的是（ ）

下列各图像能正确反映对应变化关系是（   ）

“平谷桃花节”又到了，以下记录了雯雯游览的一天。请回答下列问题。

科学实践活动课上，同学们在老师的指导下表演了魔术。先向烧杯中倒入无水乙醇，将布手帕放入其中，完全浸透，取出手帕，轻轻挤干，用镊子夹住，从下方点燃，片刻后，手帕烧成灰烬（如图1所示）。之后，再向另一只烧杯中倒入白酒，取另一块材质、大小完全相同的手帕重复上述操作，火焰熄灭后，手帕依然完好如初（如图2所示）。

已知：白酒由乙醇和水组成。

阅读下面科普短文（原文作者：龙门、宋野等，原文有删改）

咸鸭蛋是人们常用的一种食品，咸鸭蛋黄还是制作粽子、点心等食品的材料。咸鸭蛋中富含锌、钙，对儿童身体及骨骼的生长有帮助，并能在一定程度上预防贫血。

资料1：腌制原理

咸鸭蛋在腌制过程中，食盐通过蛋壳及蛋壳膜不断向蛋内渗透，虽然没有改变蛋白质及脂肪的成分，但却改变了蛋白中蛋白质的特性及蛋黄中脂质含量。

资料2：腌制过程

腌制鸭蛋一般经过以下几个步骤：鲜蛋→检验（照蛋）→洗蛋→晾干→放入食盐水溶液中装罐→腌制。一般腌制30天，就能得到味美的咸鸭蛋。资料显示，将晾干后的鲜鸭蛋放入1%的盐酸溶液中浸泡10分钟，蛋壳（主要成分是CaCO₃）与盐酸溶液发生反应，蛋壳表面的毛孔增大。放入饱和的食盐水中，溶液更易通过蛋膜进入蛋清，只需7天左右就可腌制出合格的咸蛋（蛋内的食盐含量及蛋黄内的油脂含量均达到国家标准），且口感很好。

资料3：影响咸鸭蛋品质的因素

咸鸭蛋的蛋黄指数是鸭蛋品质的一个重要指标。一般情况下，蛋黄指数越高，品质越好。不同腌制条件对蛋黄指数的影响如下所示。

资料4：咸鸭蛋的食用

咸鸭蛋与鲜蛋的营养价值基本相同，但咸鸭蛋中钠、钙、铁、硒等矿物质元素含量比鲜鸭蛋高。特别是含钠量高，折算成含盐量，每只咸蛋含盐在6g以上。长期高盐摄取是造成高血压、胃粘膜受损等疾病的原因。

依据文章内容，回答下列问题。

回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。

已知：CuO + H₂SO₄  = Cu SO₄ + HO  ； Fe + Fe₂(SO₄)₃  = 3Fe SO₄

某化学兴趣小组同学制作了一副化学扑克牌，每张牌中含有一种物质。下图是其中的9张牌，请根据9张牌完成下列问题。

实验课上，同学们配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液做中和反应的实验，下图是配制该溶液的实验操作。

根据下图所示实验，回答问题。

实验1：铁丝在氧气中燃烧	实验2：倾倒二氧化碳

元旦联欢会上，雯雯做了一个趣味实验“柠檬酸遇到洗衣粉”。

资料：柠檬酸是柠檬中富含的一种有机酸。洗衣粉的成分中含有碳酸钠。

工业上用黄铁矿（主要成分是FeS₂）制备硫酸，主要流程如下：

根据下图回答问题。

用如图所示装置，在常温下，分别进行研究空气中氧气含量和研究燃烧条件的实验。

已知：白磷的着火点为 40℃。

内容	【实验 1】测定空气中氧气含量	【实验 2】研究燃烧条件
实验步骤	燃烧匙中放足量白磷，烧杯中盛放足量水，用激光手电照射白磷，白磷燃烧起来。待白磷熄灭冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到 ________。	向广口瓶中加入少量二氧化锰，烧杯中盛有 80℃的热水， 在烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞用注射器向瓶中注入适量H2 O2  溶液

铜片在潮湿的空气中久置，表面会产生绿色的铜锈。某小组同学设计并进行实验，探究铜生锈的条件。

【查阅资料】常温下，亚硫酸钠（Na₂SO₃）可与O₂发生化合反应。

【猜想与假设】常温下，铜生锈可能与O₂、CO₂、水蒸气有关。

【进行实验】通过控制与铜片接触的物质，利用如图装置（铜片长度为3 cm，试管容积为20 mL）分别进行下列5个实验，并持续观察30天。

编号	主要实验操作	实验现象
①	先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气 再加入2 mL浓硫酸	铜片始终无明显变化
②	先加入4 mL饱和Na2SO3溶液 再充满CO2	铜片始终无明显变化
③	加入2 mL NaOH浓溶液	铜片始终无明显变化
④	先加入2 mL浓硫酸 再通入约4 mL CO2	铜片始终无明显变化
⑤	先加入2 mL蒸馏水 再通入约4 mL CO2	铜片表面变成绿色

【解释与结论】