广东省佛山市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试题

化学与生产、生活、科技密切相关，下列有关说法错误的是（   ）

下列关于化学反应的能量变化说法正确的是（   ）

向足量稀硫酸中加入一定量的锌粒，再向其中加入CuSO₄溶液，发现生成H₂的速率先增大后减小。下列有关说法错误的是（   ）

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

设N_A表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（   ）

常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（   ）

关于常温下pH=3的HF溶液，下列叙述正确的是（   ）

将10gCaCO₃粉末分别加入到下列溶液中，充分搅拌，各溶液中Ca²⁺的浓度最小的为（   ）

下列叙述正确的是（   ）

下列装置中铜电极的连接错误的是（   ）

A：铜锌原电池	B：电解精炼铜	C：镀件上镀铜	D：电解氯化铜溶液

下列反应的速率受温度影响不大，主要决定于浓度和扩散速率的是（   ）

下列反应的离子方程式错误的是（   ）

已知可逆反应：A(S)+B(g) C(g)+ D(g)  ΔH<0，达到平衡状态时，改变单一条件，下列说法正确的是（   ）

下列实验操作能达到目的是（   ）

反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示（E₁、E₂、E₃、E₄表示活化能）。下列说法错误的是（   ）

常温下，下列离子浓度关系正确的是（   ）

在密闭容器中，对于可逆反应M+3N 2Q(g)，平衡时Q的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（   ）

微生物电池工作原理如图所示。下列有关说法错误的是（   ）

下列实验能达到预期目的的是（   ）

序号	实验内容	实验目的
A	将FeCl3固体溶于少量浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度	配制氯化铁溶液
B	常温下，将干电池的温度升高到40℃，其输出电流增大	证明干电池可将环境热能转化为电能
C	向CuCl2溶液中加入NaOH调节pH>4	除去CuCl2的Fe3+杂质
D	向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3饱和溶液，过滤出的沉淀加入盐酸有气体生成	证明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

生产碳酸饮料时常加入防腐剂NaA，再加压充入CO₂。已知室温下，HA的K_a=6.3×10^-5 ， H₂CO₃的K_a1=4.2×10^-7 ， K_a2=4.9×10^-11 ， 下列说法正确的是（   ）

自来水中氯离子的测定对人体健康有重要意义，实验室常用莫尔法测定水体中氯离子含量。实验过程如下：向水样中加入K₂CrO₄ (黄色) 溶液作指示剂，用AgNO₃溶液滴定至终点。已知：Ag₂CrO₄为不溶于水的砖红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)=1.8×10^-10 ， Ksp(Ag₂CrO₄)= 1.8×10^-12。

回答下列问题：

铁元素在电化学中应用广泛。回答下列问题：

H₂C₂O₄（乙二酸），俗名草酸，存在于自然界的植物中。已知常温下草酸电离平衡常数K₁=5.0×10^-2 ， K₂=5.4×10^-5 ， 碳酸的电离平衡常数K₁=4.5×10^-7 ， K₂=4.7×10^-11。Ksp (CaC₂O₄)=2.3×10^-9 ， Ksp(CaCO₃)=2.5×10^-9。回答下列问题：

甲醇是一种重要的有机原料，在催化剂的作用下，CO和H₂反应可生成甲醇 (CH₃OH) 和副产物CH₄ ， 反应如下：

反应①CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)  △H₁=-90.0kJ/mol

反 应②CO(g)+3H₂(g) CH₄(g) + H₂O(g)    △H₂

反应③ CH₄(g)+2H₂O(g) CO₂(g)+ 4H₂₍g)    △H₃=+125.0 kJ/mol

反应④CO(g)+ H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g) △H₄=-25.0 kJ /mol

K₁、K₂、K₃、K₄分别表示反应①、②、③、④的平衡常数。

回答下列问题：