单选题
化学与生产、生活、科技密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
- A、 为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块
- B、 明矾溶于水后产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
- C、 燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转换效率
- D、 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去
下列关于化学反应的能量变化说法正确的是（ ）
- A、 任何化学反应都伴随能量变化
- B、 氧化还原反应一定是吸热反应
- C、 化学反应过程中的能量变化都是热量变化
- D、 化学键断裂放出能量，化学键形成吸收能量
向足量稀硫酸中加入一定量的锌粒，再向其中加入CuSO4溶液，发现生成H2的速率先增大后减小。下列有关说法错误的是（ ）
- A、 生成H2的速率先增大可能由于溶液温度逐渐升高
- B、 生成H2的速率先增大可能由于形成了铜锌原电池
- C、 生成H2的速率后减小可能由于锌粒质量减小
- D、 生成H2的速率后减小可能是由于置换出的铜太多，覆盖在锌粒表面
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
- A、 实验室中用排饱和食盐水法收集氯气
- B、 合成氨工厂生产过程中通常采用较高压强
- C、 工业上生产硫酸过程中，通入过量空气以提高SO2利用率
- D、 由NO2(g)、N2O4(g)组成的平衡体系加压后最终颜色比加压前深
设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）
- A、 1L0.1mo/L的CuCl2溶液中Cu2+数为0.1NA
- B、 常温常压下，1.11gCaCl2中含有的Cl-离子数为0.01 NA
- C、 铜锌原电池中，锌片质量减少6.5g时，外电路中电子转移0.2NA
- D、 向密闭容器中充入1molN2和3molH2 ， 充分反应时转移电子6NA
常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
- A、 c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3-
- B、 0.1mol/L的NaNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
- C、 含有大量Al3+的水溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、Br-
- D、 水电离产生的c(H+)为1×10-l2mol·L-1的溶液：NH4+、Na+、Cl-、CO32-
关于常温下pH=3的HF溶液，下列叙述正确的是（ ）
- A、 c(H+)=c(F-)
- B、 加水稀释时，c(F-)/c(HF)增大
- C、 与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性
- D、 加入NaF固体可以抑制HF的电离，使溶液中c(F-)减小
将10gCaCO3粉末分别加入到下列溶液中，充分搅拌，各溶液中Ca2+的浓度最小的为（ ）
- A、 10mL水
- B、 10mL，0.01 mol·L-1盐酸溶液
- C、 10mL，0.01mol·L-1Ca(NO3)2溶液
- D、 10mL，0.1 mol·L-1K2CO3溶液
下列叙述正确的是（ ）
- A、 95℃时纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
- B、 pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍时溶液的pH<4
- C、 等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
- D、 等体积pH均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，盐酸产生的H2多
下列装置中铜电极的连接错误的是（ ）
A：铜锌原电池 | B：电解精炼铜 | C：镀件上镀铜 | D：电解氯化铜溶液 |
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- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
下列反应的速率受温度影响不大，主要决定于浓度和扩散速率的是（ ）
- A、 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0
- B、 2H2(g)+O2(g)
- C、 H+ (aq)+ OH-(aq)=H2O(l) ΔH<0
- D、 CaCO3(s)=CaO(s)+ CO2 (g) ΔH >0
下列反应的离子方程式错误的是（ ）
- A、 H2S通入CuSO4溶液中：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
- B、 AlCl3溶液与Na2S溶液混合生成沉淀：2 Al3++3S2-=Al2S3↓
- C、 用惰性电极电解BaCl2溶液：2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
- D、 用TiCl4制备TiO2的第一步反应：Ti4++ (x+2) H2O(过量)
已知可逆反应：A(S)+B(g) C(g)+ D(g) ΔH<0，达到平衡状态时，改变单一条件，下列说法正确的是（ ）
- A、 绝热环境下加压，体系的温度升高
- B、 加入合适的催化剂，B的平衡转化率增大
- C、 物质A由块状变为粉末状，正反应速率加快，平衡常数增大
- D、 恒温恒容下，当物质A的质量不再改变，则反应达到平衡状态
下列实验操作能达到目的是（ ）
- A、 用pH试纸测定次氯酸溶液的pH
- B、 将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体
- C、 向明矾溶液中加入一定量NaOH，制备Al(OH)3胶体
- D、 室温下，测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等
反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列说法错误的是（ ）
- A、 三种物质中B最不稳定
- B、 A→B反应的活化能为E1
- C、 B→C反应的ΔH=E4-E3
- D、 加入催化剂不能改变反应的焓变
常温下，下列离子浓度关系正确的是（ ）
- A、 pH=11的氨水中，c(OH-)=c(NH4+)=10-3mol·L-1
- B、 pH=9的氨水和NH4Cl混合溶液中，c(Cl-)>c(NH4+)
- C、 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
- D、 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
在密闭容器中，对于可逆反应M+3N 2Q(g)，平衡时Q的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）
- A、 M和N不能都为气体
- B、 由上图可知， N一定为气体
- C、 若正反应方向ΔH>0，则T1<T2
- D、 其它条件不变，压强增大，混合气体的平均相对分子质量减小
微生物电池工作原理如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
- A、 外电路的电流方向是由a到b
- B、 正极的电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O
- C、 1molC6H12O6完全反应生成CO2 ， 转移24mol电子
- D、 反应一段时间后，电池内部的氢离子物质的量减少