广东省惠州市2017-2018学年高二上学期（理科）理综-化学期末考试试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-14

期末考试

单选题

下列关于水的说法中正确是（　　）

A、在任何条件下，纯水都呈中性

B、在任何条件下，纯水的pH=7

C、在95℃时，纯水中 c（H⁺）＜10^﹣7mol/L

D、向纯水中加入少量 NaOH固体，水的电离逆向移动，c（OH^﹣）降低

下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）

选项	强电解质	弱电解质	非电解质
A	CaCO₃	H₂SiO₃	酒精
B	NaCl	NH₃	BaSO₄
C	Fe	CH₃COOH	蔗糖
D	HNO₃	Fe(OH)₃	H₂O

原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该反应的原电池组成正确的是（）

	A	B	C	D
正极	Zn	Ag	Cu	Cu
负极	Cu	Cu	Zn	Zn
电解质溶液	CuCl₂	H₂SO₄	CuSO₄	FeCl₂

下列过程或现象与盐类水解无关的是（）

A、将FeCl₃溶于盐酸配制FeCl₃溶液

B、加热稀醋酸溶液其pH降低

C、用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁

D、小苏打溶液与AlCl₃溶液混合产生气体和沉淀

下列说法中正确的是（　　）

A、 CuCl₂溶液蒸干灼烧后得到CuCl₂固体

B、火力发电的目的是使化学能转换为电能

C、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性．

D、将FeCl₃固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl₃溶液

一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（）

A、加入的碱过量

B、生成的盐发生水解

C、反应后溶液中c(A^－) = c(M^＋)

D、混合前酸与碱中溶质的物质的量相等

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）

B、不用稀硫酸，用98％浓硫酸

C、滴加少量CuSO₄溶液

D、不用铁片，改用铁粉

25℃时，水的电离达到平衡：H₂O $\text{[math]}$ H^＋＋ OH^－，下列叙述正确的是（）

A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，K_w不变

C、向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D、将水加热，K_w增大，pH不变

一定温度下，反应 N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）

A、缩小体积使压强增大

B、恒容，充入N₂

C、恒容，充入He

D、恒压，充入He

下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是（）

A、在pH = 1的溶液中：NH₄^＋、K^＋、ClO^－、Cl^－

B、有SiO₃²^－存在的溶液中：Na^＋、Mg²^＋、Al³^＋、Cl^－

C、有NO₃^－存在的强酸性溶液中：NH₄^＋、Ba²^＋、Fe²^＋、Br^－

D、在c(H^＋) = 1.0×10^－13mol·L^－1的溶液中：Na^＋、S²^－、AlO₂^－、SO₃²^－

25℃时，在100mL 0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO₃溶液，下列说法正确的是（）（已知25℃时， AgCl的Ksp＝1.8×10^－¹⁰）

A、有AgCl沉淀析出

B、无AgCl沉淀析出

C、有沉淀析出，但不是AgCl

D、无法确定是否有沉淀析出

对某难溶电解质A_nB_m的饱和溶液中，下列说法正确的是（）

A、加同温度的水，其溶度积减小、溶解度增大

B、升高温度，它的溶解度和溶度积都增大

C、饱和溶液中c（A^m+）=c（Bⁿ^﹣）

D、加同温度的水，其溶度积、溶解度均不变

下列反应中符合下列图像的是（）

A、 N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH=-Q₁kJ·mol^-1(Q₁>0)

B、 2SO₃(g) $\text{[math]}$ 2SO₂(g)+O₂(g) ΔH=+Q₂kJ·mol^-1(Q₂>0)

C、 4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g) ΔH=-Q₃kJ·mol^-1(Q₃>0)

D、 H₂(g)+CO(g) $\text{[math]}$ C(s)+H₂O(g) ΔH=+Q₄kJ·mol^-1(Q₄>0)

一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）⇌Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）

A、混合气体的密度不再变化

B、反应容器中Y的质量分数不变

C、体系压强不再变化

D、 Z的浓度不再变化

某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A₂（g）+3B₂（g）⇌2AB₃（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是（　　）

A、图中T₂一定大于T₁

B、图中b点速率一定大于d点速率

C、达到平衡时，A₂的转化率大小为：c＞b＞a

D、加入催化剂可以使状态d变为状态b

在密闭容器中进行反应：X₂（g）+Y₂（g）⇌2Z（g），已知X₂、Y₂、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（　　）

A、 c（Z）=0.4 mol/L

B、 c（X₂）=0.2mol/L

C、 c（Y₂）=0.4mol/L

D、 c（X₂）+c（Y₂）+c（Z）=0.6mol/L

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）

A、 Na₂S 溶液中 c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HS^﹣）+2c（H₂S）

B、 Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）=2c（CO₃²^﹣）+2c（HCO₃^﹣）

C、室温下，pH=1的CH₃COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

D、 pH=4的0.1mol•L^﹣¹NaHC₂O₄溶液中c（H C₂O₄^﹣）＞c（H⁺）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄²^﹣）

锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（　　）

A、铜电极上发生氧化反应

B、电池工作一段时间后，甲池的c（SO₄²^﹣）减小

C、电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D、阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol/LCH₃COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH₄NO₃晶体，烧杯②中不加任何物质．则下列叙述正确的是（）

A、 ①说明水解反应为放热反应

B、 ③说明水解反应为吸热反应

C、 ①中溶液红色变浅

D、 ③中溶液红色变深

一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C₂H₆)和氧气，其中某一电极反应式为C₂H₆＋18OH^－－14e^－=2CO₃^2-＋12H₂O。有关此电池的推断不正确的是（）

A、通入氧气的电极为正极

B、参加反应的O₂与C₂H₆的物质的量之比为7∶2

C、放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

D、放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小

如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（　　）

A、铜片表面有气泡生成

B、装置中存在“化学能→电能→光能”的转换

C、如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动

D、如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变

将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g) ΔH＜0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（）

	改变条件	新平衡与原平衡比较
A	升高温度	X的转化率变小
B	增大压强	X的浓度变小
C	充入一定量Y	Y的转化率增大
D	使用适当催化剂	X的体积分数变小

下列装置或操作能达到目的的是（）

A、装置①探究H₂SO₄浓度对反应速率的影响

B、装置②可用于测定中和热

C、装置③探究Mg(OH)₂能否转化成Fe(OH)₃

D、装置④不能保护铁闸门被腐蚀

某同学组装了如右图所示的电化学装置，电极Ⅰ为 Zn，电极Ⅱ为Cu，其他电极均为石墨，则下列说法正确的是（）

A、电流方向：电极Ⅳ→○→电极Ⅰ

B、盐桥中的K^＋会移向ZnSO₄溶液

C、 III处得到气体2.24L，电极II上析出6.4g固体

D、 NaCl溶液中，电极Ⅲ制得氯气，电极Ⅳ制得金属钠

下列叙述正确的是（）

A、明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒，两者原理相同

B、常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH小

C、等物质的量浓度的NH₄Cl溶液和NH₄HSO₄溶液，后者的c(NH₄^＋)大

D、 FeCl₃与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深

填空题

将0.8 mol I₂(g)和1.2 mol H₂(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂(g)＋H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：

HI体积分数	1min	2min	3min	4min	5min	6min	7min[
条件I	26%	42%	52%	57%	60%	60%	60%
条件II	20%	33%	43%	52%	57%	65%	65%

某工业原料主要成分是NH₄Cl、FeCl₃和AlCl₃。利用此原料可以得到多种工业产品。分析下面流程，回答问题。

已知：Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38

实验题

某酸性工业废水中含有K₂Cr₂O₇。光照下，草酸(H₂C₂O₄)能将其中的Cr₂O₇²^－转化为Cr³^＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al₂Fe(SO₄)₄ ·4H₂O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

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