湖北省武汉2017-2018学年高二上学期化学期末考试试题

作者UID:7125502

日期: 2024-12-22

期末考试

单选题

下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、红棕色的NO₂ ，加压后颜色先变深后变浅

B、高压比常压有利于合成SO₃的反应

C、 Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深

D、由H₂、I₂(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q₁〉Q₂的是 (　　)

A、 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l) ；△H= Q₁ 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)； △H= Q₂

B、 S(g)+O₂(g)＝SO₂(g) ；△H= Q₁ S(s)+O₂(g)＝SO₂(g)；△H= Q₂

C、 C(s)+0.5O₂(g)＝CO(g)；△H= Q₁ C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)；△H= Q₂

D、 H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)；△H= Q₁ 0.5H₂(g)+0.5 Cl₂(g)＝HCl(g)；△H= Q₂

下列溶液一定呈中性的是 (　　)

A、 pH＝7的溶液

B、 c(H^＋)＝c(OH^－)的溶液

C、由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

D、非电解质溶于水得到的溶液

下列说法不正确的是（）

A、 K_sp只与难溶电解质的性质和温度有关

B、由于K_sp(ZnS)＞K_sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

C、其他条件不变，离子浓度改变时，K_sp不变

D、两种难溶电解质作比较时，K_sp小的，溶解度一定小

下列现象或说法与盐类水解无关的是（）

A、浓的硫化钠溶液有臭味

B、加热稀醋酸溶液其pH稍有减小

C、纯碱溶液去油污

D、泡沫灭火器的使用原理

下列说法正确的是（）

A、所有反应的活化能不可能接近零

B、弱电解质的导电性不一定比强电解质的导电性弱

C、燃烧热是指1 mol任何物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量

D、 H^＋ (aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1表示强酸溶液与强碱溶液反应的中和热

下列各组离子一定能大量共存的是（　）

A、在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^﹣、CO₃²^﹣

B、在pH=0的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣

C、在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^﹣、SCN^﹣

D、在c（H⁺）=10^﹣13mol/L的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄²^﹣、NO₃^﹣

下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是（）

A、 HCO₃^- + H₂O $\text{[math]}$ H₃O⁺ + CO₃^2-

B、 Fe³⁺ + 3H₂O $\text{[math]}$ Fe(OH)₃ + 3H⁺

C、 HS^- + H₂O $\text{[math]}$ H₂S + OH^-

D、 NH₄⁺ + OH^- $\text{[math]}$ NH₃↑+ H₂O

下列关于判断过程的方向的说法正确的是（）

A、所有自发进行的化学反应都是放热反应

B、同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

C、高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

D、由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H₂的总量的是（）

①铜粉 ②铁粉 ③石墨粉 ④CuO ⑤浓盐酸 ⑥碳酸钠 ⑦醋酸钠

B、 ②③⑤⑦

C、 ①③④⑤

在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g) $\text{[math]}$ xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（）

A、x的值为2

B、 A的转化率为60%

C、 B的平衡浓度为0.8 mol/L

D、 D的体积分数为25%

现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H₂SO₄ ， ③CH₃COOH，④NH₄Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H⁺)大小关系正确的是（）

A、 ④>③>①=⑤>②

B、 ①=②>③>④>⑤

C、 ②>①>③>④>⑤

D、 ④>③>①>⑤>②

用蒸馏水逐步稀释0.2 mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是(　　)

B、 c(NH₄^＋)

C、 c(NH₃·H₂O)

D、 c(NH₄^＋)/c(NH₃·H₂O)

已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K_a(HCN)＝ 6.2×10^-10mol/L、K_a(HF)＝ 6.8×10^-4mol/L、K_a(CH₃COOH)＝ 1.8×10^-5mol/L、K_a(HNO₂)＝ 6.4×10^-6mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）

利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是 (　　)

A、 a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀

B、一段时间后，a管液面高于b管液面

C、 a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小

D、 a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e^－＝ Fe²^＋

镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂O $\text{[math]}$ Cd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂ ，有关该电池的说法正确的是(　　)

A、充电时阳极反应：Ni(OH)₂ －e^- + OH^- = NiOOH + H₂O

B、充电过程是化学能转化为电能的过程

C、放电时负极附近溶液的碱性不变

D、放电时电解质溶液中的OH^-向正极移动

25℃时pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为（）

已知某可逆反应：mA（g）＋nB（g） $\text{[math]}$ r C（g）在密闭容器中进行。下图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是（）

A、 T₁＞T₂ ， p₁＞p₂ ， m＋n＞r，正反应吸热

B、 T₁＜T₂ ， p₁＜p₂ ， m＋n＜r，正反应吸热

C、 T₁＞T₂ ， p₁＞p₂ ， m＋n＜r，正反应放热

D、 T₁＜T₂ ， p₁＜p₂ ， m＋n＞r，正反应放热

下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是(　　)

①FeCl₃　②Fe₂(SO₄)₃　③Ca(HCO₃)₂　④Na₂CO₃

用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使电解液复原的组合是(　　)

	X	Y	Z	W
A	C	Fe	NaCl	H₂O
B	Pt	Cu	CuSO₄	CuSO₄溶液
C	C	C	H₂SO₄	H₂O
D	Ag	Fe	AgNO₃	AgNO₃晶体

有①Na₂CO₃溶液、②CH₃COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（）

A、三种溶液pH的大小顺序是③>②>①

B、若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C、若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①

D、若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

填空题

按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：

综合题

根据要求回答下列有关问题。

某二元酸H₂A在水中的电离方程式是H₂A = H⁺+ HA^﹣ ， HA^﹣ $\text{[math]}$ H⁺+ A²^﹣ ．回答下列问题：

实验题

草酸的组成用H₂C₂O₄表示，为了测定某草酸溶液的浓度，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol•L^﹣1的KMnO₄溶液滴定到KMnO₄不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O．

试回答：

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