山东省烟台市2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷-组卷题库站

单选题

B、 S^2-的结构示意图：

C、中子数为8的碳原子： $\text{[math]}$

D、 CH₄分子的比例模型：

化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）

A、燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

B、对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性

C、钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高

D、 NaHCO₃能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂

单质到盐的逐步转化关系如图所示，完全符合图示转化关系的元素有（）

右图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是（）

A、分子式是C₁₀H₁₀O₂

B、 1mol能与5molH₂发生加成反应

C、能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D、能发生水解反应和加聚反应

下列现象或事实可用同一化学原理说明的是（）

A、氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯

B、氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色

C、硫酸亚铁溶液与熟石灰在空气中久置后均会变质

D、在高温条作下，Na₂CO ₃和 CaCO₃ 均可与SiO₂ 反应生成CO₂

已知NO和O₂经反应①和反应②转化为NO₂ ，其能量变化随反应进程的图示如下。

①2NO(g) $\text{[math]}$ N₂O₂(g)△H₁平衡常数K₁

②N₂O₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(B)△H₂平衡常数K₂

下列说法不正确的是（）

A、 △H₁<0，△H₂<0

B、 2NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)的平衡常数K=K₁/K₂

C、表示2NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)的△H=△H₁+△H₂

D、反应②的速率大小决定2NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)的反应速率

下列说法中正确的是（）

A、加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，可提高燃料的利用率

B、电解水生成H₂利O₂的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性

C、同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率

D、升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢

完成下列实验目的，所用实验装置或操作正确的是（）

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 50g46%的乙醇水溶液中含氢原子数为6N_A

B、 50mL12mol·L^-1浓盐酸与足量MnO₂反应转移的电子数0.3N_A

C、 0.1mol氨气溶于1L水中，所得溶液中NH₄⁺和NH₃·H₂O的总数为0.1N_A

D、用惰性电极长时间电解100mL1mol·L^-1的CuSO₄溶液，转移电子数一定为0.2N_A

下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是（）

A、可用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管

B、用NaOH溶液可鉴别分别含Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、NH₄⁺阴离子的溶液

C、向沸腾的NaOH稀溶液中逐滴滴加FeCl₃饱和溶液，可制备Fe(OH)₃胶体

D、配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌

通过下列反应从硫化物中提取单质锑。

①2Sb₂S₃+6Fe+3O₂ $\text{[math]}$ Sb₄O₆+6FeS ②Sb₄O₆+6C $\text{[math]}$ 4Sb+6CO↑

关于反应①、②的说法不正确的是（）

A、反应①中被氧化的元素是Sb和Fe

B、反应①中每生成2molFeS时共转移4mol电子

C、反应②说明高温下C的还原性比Sb强

D、每生成2molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1∶1

在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）

选项	条件	离子组	离子共存判断及的离子方程式
A	$\text{[math]}$ =1溶液	Fe²⁺、NO₃^-、Al³⁺、Cl^-	不能大量共存， 3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO+2H₂O
B	由水电离出c(H⁺) =1×10^-13mol·L^-1	K⁺、NH₄⁺、Cl^-、AlO₂^-	能大量共存
C	含有大量Al³⁺的溶液	Na+、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-	能大量共存
D	通入少量SO₂气体	K⁺、Na⁺、ClO^-、SO₄^2-	不能大量共存， 2ClO^-+SO₂+H₂O＝2HClO+SO₃^2-