江苏省苏北四市2018届高三化学一模考试试卷 -组卷题库站

单选题

C、 Na₂S的电子式：

D、 2–丙醇的结构简式：(CH₃)₂CHOH

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A、 Si的熔点高，可用作半导体材料

B、 SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆

C、 Na₂CO₃溶液呈碱性，可用于洗涤油污

D、 Al₂O₃硬度很大，可用于制造耐火材料

下列关于NO₂的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是（）

X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Z位于同一主族，Z的核外电子数是X的2倍，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数。下列说法正确的是（）

A、原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)

A、氯化铁溶液溶解铜片：Fe³^＋+ Cu＝Fe²^＋+ Cu²^＋

B、氯气与水反应：Cl₂+ H₂O $\text{[math]}$ 2H⁺+ Cl^－+ ClO^－

C、硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag⁺+ NH₃·H₂O＝AgOH↓+ NH₄⁺

D、 Ca(HCO₃)₂溶液与少量NaOH溶液反应： Ca²^＋+ HCO₃^－+ OH^－＝CaCO₃↓+ H₂O

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

通过以下反应均可获取O₂。下列有关说法不正确的是（）

①光催化分解水制氧气：2H₂O(l)＝2H₂(g) + O₂(g) ΔH₁＝+571.6 kJ·mol^－¹

②过氧化氢分解制氧气：2H₂O₂(l)＝2H₂O(l) + O₂(g) ΔH₂＝－196.4 kJ·mol^－¹

③一氧化氮分解制氧气：2NO(g)＝N₂(g) + O₂(g) ΔH₃＝－180.5 kJ·mol^－¹

A、反应①是人们获取H₂的途径之一

B、反应②、③都是化学能转化为热能

C、反应H₂O₂(l)＝H₂O(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)的ΔH＝－285.8kJ·mol^－¹

D、反应2H₂(g)+2NO(g)＝N₂(g)+2H₂O(l)的ΔH＝－752.1 kJ·mol^－¹

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、能使甲基橙变红的溶液中：K^＋、Mg²^＋、NO₃^－、I^－

B、 c(HCO₃^－)＝1 mol·L^－¹溶液中：Na^＋、NH₄^＋、SO₄²^－、OH^－

C、无色透明的溶液中： Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^－、SO₄²^－

D、 $\text{[math]}$ 的溶液中:Ba²⁺、Na^＋、Cl^－、AlO₂^－

下列图示与对应的叙述相符合的是（）

A、图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B、图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

C、图丙表示0.1 mol·L^－¹NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L^－¹硫酸时溶液pH的变化

D、图丁表示向Ba(OH)₂溶液中滴加稀H₂SO₄至过量，溶液的导电性变化情况

下列说法正确的是（）

A、反应2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl₂(g) 的ΔH＜0，ΔS＞0

B、常温下，将稀CH₃COONa溶液加水稀释后，n(H⁺)·n(OH^－)不变

C、合成氨生产中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高H₂的转化率

D、氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2 L H₂ ，则转移电子数为6.02×10²³

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向苯酚浊液中加入Na₂CO₃溶液，溶液变澄清	酸性：苯酚＞HCO₃^－
B	将少量Fe(NO₃)₂加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色	Fe(NO₃)₂已变质
C	氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀	氯乙烷发生水解
D	在2 mL 0.01 mol·L^－¹的Na₂S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L^－¹ZnSO₄溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 mol·L^－¹CuSO₄溶液，又出现黑色沉淀	K_sp(CuS)＜K_sp(ZnS)

多选题

有机物Z是制备药物的中间体，合成Z的路线如下图所示：

下列有关叙述正确的是（）

常温下，K_a1(H₂C₂O₄)＝10^－^1.3 ， K_a2(H₂C₂O₄)＝10^－^4.2。用0.1000 mol·L^－¹ NaOH溶液滴定10.00 mL 0.1000 mol·L^－¹ H₂C₂O₄溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是（）

温度为T时，在两个起始容积都为1L的恒温密闭容器发生反应：H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g) ΔH＜0。实验测得：v_正＝v(H₂)_消耗＝v(I₂)_消耗＝k_正c(H₂)·c(I₂)，v_逆＝v(HI)_消耗＝k_逆c² (HI)，k_正、k_逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是（）

容器	物质的起始浓度（mol·L^－¹）			物质的平衡浓度
容器	c(H₂)	c(I₂)	c(HI)	物质的平衡浓度
Ⅰ（恒容）	0.1	0.1	0	c(I₂)＝0.07 mol·L^－¹
Ⅱ（恒压）	0	0	0.6