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高中化学试卷库
江苏省盐城市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试题
作者UID:7125502
日期: 2024-12-22
期末考试
单选题
三位欧洲科学家因发展冷冻电镜技术而分享了2017年诺贝尔化学奖,利用该技术可以解析生物大(高)分子原子结构模型。下列不属于生物大分子的是( )
A、 油脂
B、 淀粉
C、 纤维素
D、 蛋白质
我国科学家预言的T-碳(四个碳原子构成的正四面体分别取代金刚石结构中所有碳原子,如下图)最近在实验室成功合成。T-碳属于( )
A、 混合物
B、 化合物
C、 氧化物
D、 单质
在新药开发等领域用途十分广泛。这里的“13”是指该原子的( )
A、 质子数
B、 中子数
C、 质量数
D、 电子数
下列诗句描述的过程中包含化学变化的是( )
A、 宝剑锋从磨砺出
B、 蜡烛对烧红泪乾
C、 风吹柳花满店香
D、 玉碗冰寒滴露华
下列物质中含有离子键的是( )
A、 CO
2
B、 NaF
C、 HCl
D、 NH
3
下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是( )
A、 纯碱——NaOH
B、 生石灰——CaCO
3
C、 可燃冰——CO
2
D、 石英——SiO
2
下列化学用语表示正确的是( )
A、 苯的结构式:C
6
H
6
B、 H
2
O的电子式:
C、 Mg
2+
的结构示意图:
D、 硝酸的电离方程式:HNO
3
= H
+
+ NO
3
-
下列气体可用如图所示方法收集的是( )
A、 H
2
B、 CO
2
C、 NO
D、 NH
3
反应2SO
2
+O
2
2SO
3
在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是( )
A、 增大压强能减慢反应速率
B、 升高温度能减慢反应速率
C、 使用恰当的催化剂能加快反应速率
D、 0.2molSO
2
与0.1mol O
2
充分反应生成0.2molSO
3
在含有大量Ba
2+
、OH
-
、Cl
-
的溶液中,还可能大量共存的离子是( )
A、 NH
4
+
B、 SO
4
2-
C、 Mg
2+
D、 NO
3
-
下列反应属于置换反应的是( )
A、 2C +SiO
2
Si + 2CO↑
B、 Na
2
CO
3
+CO
2
+H
2
O=2NaHCO
3
C、 2H
2
O
2
2H
2
O + O
2
↑
D、 Fe(OH)
3
+ 3HCl = FeCl
3
+3H
2
O
下列过程吸收热量的是( )
A、 液氨气化
B、 生石灰加入水中
C、 天然气燃烧
D、 盐酸与氢氧化钾溶液反应
下列有关苯和乙烯的说法正确的是( )
A、 均易溶于水
B、 均含有碳碳双键
C、 均能发生加成反应
D、 均能使酸性KMnO
4
溶液褪色
用下图所示装置萃取溴水中的溴,下列说法正确的是( )
A、 使用前不需要检查分液漏斗是否漏液
B、 萃取剂可用酒精或CCl
4
C、 “振荡”后立刻进行分液
D、 分液时,先从分液漏斗下口放出下层液体,关闭旋塞,再从上口倒出上层液体
我国已经成功研制出性能先进的铼镍合金单晶涡轮叶片。冶炼铼(Re)的主要反应为:2 NH
4
ReO
4
+ 7H
2
2 Re + 2NH
3
+ 8H
2
O。下列说法正确的是( )
A、 H
2
是氧化剂
B、 H
2
发生还原反应
C、 NH
4
ReO
4
在反应中得到电子
D、 NH
4
ReO
4
在反应中被氧化
下列说法正确的是( )
A、 可用品红溶液检验SO
2
B、 常温下,可用铝罐贮运稀硝酸
C、 NaOH溶液可长期贮存在带玻璃塞的试剂瓶中
D、 常温常压下,22.4LN
2
含有氮原子数为2×6.02×10
23
下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A、 钠与水反应:Na+2H
2
O=Na
+
+2OH
-
+H
2
↑
B、 FeCl
2
溶液与Cl
2
反应:Fe
2+
+Cl
2
=Fe
3+
+2Cl
-
C、 Cu(OH)
2
与稀HNO
3
反应:Cu(OH)
2
+ 2H
+
= Cu
2+
+2H
2
O
D、 CaCO
3
与CH
3
COOH反应:CaCO
3
+2H
+
= Ca
2+
+CO
2
↑+H
2
O
下列有关浓硫酸的说法正确的是( )
A、 具有脱水性
B、 密度比水小
C、 可干燥NH
3
D、 加热时与铜不反应
下列方案不能达到实验目的的是( )
A、 用碘水鉴别淀粉溶液和食盐水
B、 用澄清石灰水鉴别Na
2
CO
3
和NaHCO
3
溶液
C、 用丁达尔效应鉴别FeCl
3
溶液和Fe(OH)
3
胶体
D、 除去Cl
2
中HCl,将混合气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸
下图是铝-空气电池的示意图。该电池工作时,下列说法正确的是( )
A、 铝片作正极
B、 电子由石墨沿导线流向Al片
C、 铝片质量不断减少
D、 实现了电能向化学能转化
下列化学方程式书写正确的是( )
A、 CH
4
+ Cl
2
CH
2
Cl
2
+H
2
B、 CH
2
=CH
2
+ Br
2
→ CH
3
CHBr
2
C、 2CH
3
CH
2
OH + O
2
2CH
3
CHO +2H
2
O
D、
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等;X、W在周期表中所处的周期数均等于其族序数;Y、Z相邻且Y的最低负价的绝对值与W的最高正价数值相等。下列说法正确的是( )
A、 原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
B、 Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
C、 X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定能使石蕊溶液变红
D、 W的氧化物只能与强酸反应,不能与强碱反应
某黑色粉末可能含有FeO、CuO、Fe、C中的三种或三种以上,根据下列实验事实得出的结论正确的是( )
A、 取少量固体加入浓硫酸并加热,固体完全溶解,说明原固体中一定没有C
B、 取5.0g固体在氧气流中充分灼烧,灼烧后固体仍为5.0g,说明原固体中一定含有C
C、 取少量固体加入足量稀硝酸后,滴入KSCN,溶液变红,说明原固体中一定含有FeO
D、 称取一定量固体加入足量稀硫酸,充分反应,收集到224mL(标准状况)气体,过滤,所得滤渣经干燥后称得质量为0.64g,原固体中一定含有Fe和CuO且n(Fe) ∶n(CuO) =2∶1
综合题
有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)。B的焰色反应呈黄色,C、D、E、G是常见的气体, C 、D、E是单质且C呈黄绿色;H与G的组成元素相同,H的摩尔质量为32g·mol
-
1
, I是常见的盐类,J是紫红色金属单质。
草酸亚铁(FeC
2
O
4
·2H
2
O)可用于制备磷酸铁锂电池正极材料。实验室制备草酸亚铁并测定其组成的实验流程如下:
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