四川省成都市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试题

作者UID:7125502

日期: 2024-12-22

期末考试

单选题

下列生活中常见物质在水中主要以离子形式存在的是（）

酸碱中和滴定实验中，不需要用到的仪器是（）

下列解释相关的离子方程式错误的是（）

A、 H₂S溶于水：H₂S+H₂O $\text{[math]}$ HS^-+H₃O⁺

B、向Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：S₂O₃^-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O

C、 NH₄Cl溶液呈酸性：NH₄⁺+H₂O=NH₃·H₂O+H⁺

D、 K₂Cr₂O₇溶于水：Cr₂O₇^-+H₂O $\text{[math]}$ 2CrO₄^2-+2H⁺

辛烷(C₈H₁₈)是汽油的重要成分，其与O₂反应的能量变化如图所示。下列判断正确的是（）

A、曲线b代表加入催化剂时的能量变化

B、反应物的总能量小于生成物的总能量

C、表示辛烷燃烧热的热化学方程式：C₈H₁₈(l)+25/2O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(g) ΔH=-5152.6kJ/mol

D、反应a、b的活化能不同

常温下将pH=3的硫酸和pH=11的某一元碱溶液等体积混合。在混合后的溶液中，加入的下列离子一定可以大量共存的是（）

如图所示，利用提取粗盐后的母液进行实验，下列说法错误的是（）

A、第①步可用沉淀剂Ca(OH)₂

B、第①②步均涉及到复分解反应

C、第③步可在空气中加热

D、第④步可以通入Cl₂

常温下向pH=3的醋酸中加入下列物质后，溶液中水电离出的c(H⁺)减小的是（）

B、 NaHSO₄固体

C、 CH₃COONa固体

D、 NaCl固体

某小组设计如图所示实验，探究影响H₂O₂分解速率的因素。下列分析错误的是（）

A、该实验探究的是温度对反应速率的影响

B、该实验要控制MnO₂的质量、颗粒大小相同

C、实验中，H₂O₂的浓度不宜过大

D、温度相同时，若用FeCl₃代替MnO₂ ，反应速率相同

一定温度下，向恒容容器中充入amolH₂和amolI₂蒸气，发生反应H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g).下列能判断该反应达到平衡状态的是（）

A、混合气体的平均分子质量不再发生改变

B、每断裂1molH-H键的同时就生成2molI-H键

C、容器中混合气体的颜色不变

D、 H₂和I₂的体积分数相等

用如图装置测锌和稀硫酸的反应速率。分别在t₁、t₂时刻测得下列物理量，其中不能用于表示(或计算)其反应速率的是（）

A、 H₂的浓度

B、溶液的质量

C、 H₂的体积

D、 H₂SO₄的浓度

室温下，分别向两杯100mL的水中逐渐加入少量NH₄Cl和NaOH固体，溶液的pH变化如图所示。下列判断正确的是（）

A、 X代表NaOH，Y代表NH₄Cl

B、 pH变化相同时，n(NH₄Cl)<n(NaOH)

C、两份溶液的K_w均大于1.0×10^-14

D、若两杯溶液混合后呈中性，则加入的n(NH₄Cl)和n(NaOH)不相等

如图所示进行实验，下列分析错误的是（）

A、实验②中白色沉淀变成黄色沉淀

B、该实验可说明溶度积Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

C、反应后c(Ag⁺)：①<②

D、实验②中发生反应：AgCl+I^-=AgI+Cl^-

利用硅胶作吸附工具有利于将雾霾中的NO转变为NO₂。下列有关转化反应2NO+O₂ $\text{[math]}$ 2NO₂的说法错误的是（）

A、若增加反应体系的压强，c(NO)将减小

B、 v_正(NO)=2v_正(O₂)

C、该反应的进行是有一定限度的

D、可将吸附后的硅胶置于水中，通足量空气进行后续处理

如图为泡沫灭火器构造示意图，内筒a装有Al₂(SO₄)₃溶液，外筒b装有饱和NaHCO₃溶液。结合生活中的应用，下列分析错误的是（）

A、使用时必须将泡沫灭火器倒立

B、工作时HCO₃^-水解较彻底

C、灭火时产生的Al(OH)₃覆盖可燃物有利于阻隔氧气

D、该灭火器可用于扑灭Na等金属着火

常温下,pH=1的H₂SO₄和pH=12的NaOH溶液按体积比2：9混合，混合后溶液的pH 为(忽略体积变化)（）

为探究酸性条件下KI溶液被空气氧化的快慢(已知反应4I^-+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O),设计下列方案。其中不可行的是（）

选项	实验Ⅰ		实验Ⅱ
选项	温度	试剂加入顺序	温度	试剂加入顺序
A	20℃	淀粉、稀硫酸、KI	20℃	淀粉、KI、稀硫酸
B	25℃	KI、稀硫酸、淀粉	35℃	稀硫酸、KI、淀粉
C	30℃	淀粉、KI、稀硫酸	35℃	淀粉、KI、稀硫酸
D	35℃	KI、淀粉、稀硫酸	30℃	KI、淀粉、稀硫酸

将0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe₂(SO₄)₃溶液等体积混合后，取混合液分别进行实验。下列能说明溶液中存在平衡2Fe³⁺+2I^－ $\text{[math]}$ 2Fe²⁺+I₂的是（）

A、滴入硝酸银溶液产生黄色沉淀

B、加入酸性KMnO₄溶液，溶液紫红色褪去

C、滴入淀粉溶液，溶液变蓝色

D、滴入KSCN溶液，溶液变红色

水垢的主要成分是CaCO₃、CaSO₄等。分别将水垢加入到下列溶液中至不再溶解,则溶液中c(Ca²⁺)最小的是（）

A、 100mL 0.01mol/L盐酸

B、 50mL 0.01mol/L CaCl₂溶液

D、 10 mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液

现有三种溶液:①pH=3 的稀盐酸②pH=3的CH₃COOH溶液③pH=11的氨水，相同条件下,下列说法正确的是（）

A	①、②分别与2 mol/L的NaOH溶液混合	开始时,反应速率: ①>②
B	①、③溶液等体积混合	pH=7
C	①、②分别加水稀释10倍	pH：①>②
D	①、②中水的电离程度	①<②

一定温度下，1L恒容密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g) $\text{[math]}$ C(g) ΔH。其他条件不变，改变起始A和B的投料比得到如图所示关系。下列说法错误的是（）

A、 n(A)/n(B)=2时，A和B的转化率相等

D、相同温度下，平衡常数与起始投料比无关

常温下,由下列电离平衡常数的分析正确的是（）

H₂CO₃	HBO₃(硼酸)
K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11	K=5.8×10^-10

A、向饱和硼酸溶液中滴加Na₂CO₃溶液,无气体产生

B、等浓度的碳酸钠和硼酸钠溶液:pH(碳酸钠)< pH(硼酸钠)

C、硼酸为三元酸

D、饱和NaHCO₃溶液中HCO₃^-的电离大于水解

某温度下，向10 mL0.1mol/LCuCl₂溶液中滴加0.1mol/L的Na₂S溶液，溶液中-lgc(Cu²⁺)与滴加的Na₂S溶液体积(V)的关系如图所示(忽略体积变化)。下列判断正确的是（）

A、 a、b、c三点中，b点水的电离程度最大

B、 a点：2c(Cu²⁺)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)

C、 c点溶液：c(Cu²⁺)=3×10^-34.4mol/L

D、 c点溶液有：n(S^2-)+n(HS^-)+n(H₂S)=n(Cl^-)

填空题

在容积为10 L的密闭容器中充入1mol H₂和1mol I₂ ，并在一定温度下使其发生反应：H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)。20min后达到平衡，测得c(HI)=0.04 mol/L。

亚磷酸(H₃PO₃)是一种二元弱酸，向某依度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中的H₃PO₃、H₂PO₃^-、HPO₃^2-的物质的量分数a(X)（平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。

综合题

如图所示是高炉炼铁的示意图。已知反应：

①2Fe₂O₃(s)+3C(s) $\text{[math]}$ 4Fe(s)+3CO₂(g) ΔH₁=+468kJ/mol

②C(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g) ΔH₂=+172.7 kJ/mol

废旧铅蓄电池经粗加工可得到铅膏，其主要成分为PbO、PbO₂、PbSO₄等。以铅膏为原料回收PbSO₄ ，流程如下：

已知：PbCl₂(s)+2Cl^-(aq) $\text{[math]}$ PbCl₄^2-(aq) ΔH>0

实验题

某兴趣小组采用以下装置进行铁粉和水蒸气的实验，并对反应后的产物进行探究.

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