四川省广安市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-14

期末考试

单选题

我们现在所使用的能源分为“一次能源”和“二次能源”。根据能源的分类，下列全部属于“一次能源”的是（）

A、天然气蒸汽风力

B、石油流水天然铀矿

C、原煤核能电力

D、焦炭酒精潮汐能

下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）

A、 Mg²⁺1s²2s²2p⁶

B、 F 1s²2s²2p⁵

C、 Ar 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

D、 Cr 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

室温下，柠檬水溶液的pH 是3，则其中由水电离出的c(H⁺)是（）

A、 1×10^-11 mol·L^-1

B、 1×10^-3 mol·L^-1

C、 1×10^-7mol·L^-1

D、 0.1 mol·L^-1

一定温度下，反应 N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）

A、缩小体积使压强增大

B、恒容，充入N₂

C、恒容，充入He

D、恒压，充入He

图中烧杯中盛的是天然水，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是（）

A、 ⑤＞②＞①＞③＞④

B、 ⑤＞②＞③＞④＞①

C、 ④＞③＞②＞①＞⑤

D、 ④＞③＞⑤＞②＞①

为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂不能是（）

C、 NH₃.H₂O

准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L^－1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是（）

A、滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B、随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C、用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D、滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是（）

A、若金属片A是正极，则该金属片上会产生H₂

B、水果电池的化学能转化为电能

C、此水果发电的原理是电磁感应

D、金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片

下列说法中正确的是（）

A、饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液温度明显升高，pH增大

B、 AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) $\text{[math]}$ Ag⁺(aq)+Cl^- (aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度减小

C、 AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变为黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

D、 Na₂CO₃溶液中：2c(Na+)=c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)+c(CO₃^2-)

在一密闭容器中，当反应aA(g) $\text{[math]}$ bB(g)+cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度为原来的55%，则（）

A、平衡向正反应方向移动

C、物质B的质量分数增大

D、以上判断都错误

下列关于元素第一电离能的说法不正确的是(　　)

A、钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

B、因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大

C、最外层电子排布为ns²np⁶(若只有K层时为1s²)的原子，第一电离能较大

D、对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大

环保、安全的铝空气电池的工作原理如图所示，下列有关叙述错误的是(　　)

A、 NaCl的作用是增强溶液的导电性

B、正极的电极反应式为O₂＋4e^－＋2H₂O=4OH^－

C、电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大

D、用该电池做电源电解KI溶液制取1 mol KIO₃ ，消耗铝电极的质量为54 g

在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再变化时，能说明I₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI（g）达到平衡状态的是（）

A、混合气体的颜色

B、容器内压强

C、混合气体的平均相对分子质量

D、混合气体的密度

现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）

序号	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

A、 ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B、 ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H⁺)＞c(OH^-)

C、 V₁L④和V₂L②混合，若混合后溶液pH=7，则V₁=V₂

D、分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞③＞④

已知：CO(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝－41 kJ·mol^－¹。相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。

相关数据如下：

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol				达平衡过程体系的能量变化
容器编号	CO	H₂O	CO₂	H₂O	达平衡过程体系的能量变化
①	1	4	0	0	放出热量：32.8 kJ
②	0	0	1	4	热量变化：Q

下列说法中，不正确的是(　　)

A、容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

B、容器①中CO的转化率等于容器②中CO₂的转化率

C、容器①中CO反应速率等于H₂O的反应速率

D、平衡时，两容器中CO₂的浓度相等

浓度均为0.1mol·L-1，体积均为V₀的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A、相同温度下，电离常数K（HX）：a＞b

B、 HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

C、常温下，由水电离出的c（H⁺）•c（OH^-）：a＜b

D、 lg $\text{[math]}$ =3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H₂O的挥发），则 $\text{[math]}$ 减小

汽车净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+N₂(g) △H＜0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是（）

500mLKNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^-)=0.6mol·L^-1 ，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（）

A、上述电解过程中共转移0.2mol电子

B、原混合溶液中c(K⁺)为0.2mol·L^-1

C、电解得到的Cu的物质的量为0.05mol

D、电解后溶液中c(H⁺)为0.2mol·L^-1

综合题

向一容积不变的密闭容器中充入一定量A(g)和B，发生反应：xA(g) +2B(s) $\text{[math]}$ yC(g) △H<0.在一定条件下，容器中A、C 的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

请回答下列问题

某实验小组同学利用下图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。

某探究性学习实验小组做了如下实验：

实验一：利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：

实验序号	试验温度/K						溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		KMnO₄溶液（含硫酸）		H₂C₂O₄溶液		H₂O
		V/mL	c/mol·L^-1	V/mL	c/mol·L^-1	V/mL
A	293	2	0.02	5	0.1	3	t₁
B	T1	2	0.02	3	0.1	V₁	8
C	313	2	0.02	V₂	0.1	5	t₁

软锰矿的主要成分是MnO₂ ，还含有少量(Hg²⁺等)重金属化合物杂质。黄铁矿的主要成分是FeS₂ ，还含有SiO₂和Al₂O₃等杂质。工业上采用同槽硫酸酸溶等工艺制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：( 已知： Ksp[Al(OH) ₃]=1 3×10^-33 ， Ksp[Fe(OH) ₃]=5.3×10^-38 ，金属离子的浓度小于1×10^-6视为沉淀完全。)

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