四川省攀枝花市2017-2018学年高一上学期化学期末考试试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-04

期末考试

单选题

我国著名化学家侯德榜在20世纪40年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”指的是（）

A、氢氧化钠

B、碳酸氢钠

盛放氢氧化钠固体的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是（）

下列物质中，不属于合金的是（）

苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe²⁺ ，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe²⁺）变为棕黄色（Fe³⁺）。若榨汁时加入维生素C，可以有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（）

用聚光手电筒照射下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）

A、饱和食盐水

B、氢氧化钙浊液

C、硫酸铜溶液

D、氢氧化铁胶体

在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是（）

C、 Na₂CO₃

节日燃放的绚丽焰火与“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（）

A、焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

B、 NaCl与Na₂CO₃灼烧时火焰颜色相同

C、做焰色反应时可用铜丝蘸取待测物在火焰上灼烧

D、焰色反应后金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧

下列关于铝及其化合物的说法中，不正确的是（）

A、铝制餐具适宜用来长时间存放酸性、碱性或咸的食物

B、铝是地壳中储量最丰富的金属元素，在自然界中以化合态形式存在

C、由于铝易生成致密的氧化物薄膜保护内层金属，铝制品在生活中被广泛使用

D、在盛有浑浊泥水的试管中加入少量明矾，充分振荡后静置，上层液体变澄清

实验室用下图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（）

A、蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸

B、实验时冷却水应从a进入，从b流出

C、锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液

D、该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl₂

下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是（）

A、向CuCl₂溶液中加入铁粉

B、向FeO粉末中加入稀硫酸

C、 Fe与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入少量氯水

D、 Fe(OH)₃与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入过量铁粉

下列各反应属于图中阴影部分所示关系的是（）

A、 CO₂与Na₂CO₃溶液

B、白磷在氧气中燃烧

C、氯气与氯化亚铁溶液

D、铜与氯化铁溶液

某实验小组通过下图所示实验探究Na₂O₂与水的反应：

下列说法不正确的是（）

A、 ②中的大量气泡主要成分是氧气

B、 ③中溶液变红，说明有碱性物质生成

C、 ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的

D、 ⑤中MnO₂的主要作用是降低了水中氧气的溶解度

根据下列有关实验操作、现象，得出的结论或解释正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论或解释
A	用镊子夹取一块金属钠并用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切开一端的外皮	切口处呈银白色，很快变暗	常温下，钠与O₂反应生成了Na₂O₂
B	用坩埚钳夹住一块表面用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热一会儿	铝箔熔化，但并不滴落	铝的熔点比Al₂O₃更高
C	做焰色反应实验时，某同学用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧	直接观察到火焰的颜色呈黄色	该样品中含有钠元素，一定不含钾元素
D	在两支试管中分别加入等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，然后各滴加2滴酚酞	溶液均变成红色，但Na₂CO₃溶液颜色更深一些	同浓度的Na₂CO₃溶液碱性更强

下列各组物质中，所含原子数相同的是（）

A、 5.6LCH₄(标准状况)和17.5g N₂

B、 16gO₂和24gO₃

C、 224mL H₂(标准状况)和0.1mol CO₂

D、标准状况下，11.2LH₂O和0.5molSO₂

某同学设计如下实验方案，用以分离 KCl和BaCl₂两种混合物，供选试剂：Na₂SO₄溶液、K₂CO₃溶液、K₂SO₄溶液、盐酸。

下列说法中，正确的是（）

A、试剂 a是K₂SO₄ 溶液

B、试剂 b是盐酸

C、固体 C是BaCl₂

D、不加试剂 b，将滤液直接蒸发、结晶，过滤后干燥也能得到纯净的固体C

宋代著名的医学家宋慈《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag + 2H₂S + O₂=2X（黑色）+ 2H₂O，下列说法中，不正确的是（）

A、银针验毒时，空气中的氧气得到电子

B、每生成1molX，反应转移2mole^-

C、氧化剂和还原剂的物质的量之比为1： 4

D、反应中Ag和H₂S均为还原剂

在真空密闭装置中，亚氯酸钠（NaClO₂）固体在一定条件下发生分解反应，不可能形成的产物是（）

A、 NaCl 和 O₂

B、 NaClO₃ 和 NaClO

C、 NaClO₃ 和 Cl₂

D、 NaClO₃ 和 NaCl

用等体积的0.2mol/L的BaCl₂ 溶液，可使相同体积的Na₂SO₄、KAl(SO₄)₂、Fe₂(SO₄)₃三种溶液中的SO₄²ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）

D、 12∶3∶2

含浓度均为0.1mol/L的硫酸、硫酸铜的混合溶液200mL，加入一定质量的锌片，生成气体224mL(标准状况下), 则加入锌片的质量为（）

将m g镁铝合金投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L（标准状况下）。向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液，沉淀达到最大值为13.60 g，则m的值为（）

填空题

写出以下反应的化学方程式：

综合题

标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂

回答下列问题：

某混合物A含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃ ，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

回答下列问题：

镁和铝的碱式碳酸盐是中和胃酸药物的主要成分。欲测定某种镁和铝的碱式碳酸盐的成分进行了以下实验，根据以下实验记录，回答下列问题：

实验题

实验室现需配制物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液480mL。

四川师范大学化学与材料学院对“铁与水蒸气反应”实验研究的结果显示：在80~100℃能产生稳定水蒸气的物质都可以作为该反应的供水剂；铁与水蒸气反应温度在500℃左右即可顺利进行。

某化学兴趣小组同学利用该研究结论，采用西红柿（或洋葱）作为供水剂，设计了如图装置进行实验，并对铁与水蒸气反应的产物进行检验。

回答下列问题：

计算题

某Na₂O₂ 固体中因吸收CO₂ 而含有少量Na₂CO₃ ，经实验测定样品中Na₂O₂的质量分数为88.0％。现称取该样品8.86g，加入水充分反应后放出气体，所得溶液体积为500mL。试计算：（要求：写出解题过程，计算结果保留两位小数）

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