四川省雅安市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试题

作者UID:7125502

日期: 2024-12-24

期末考试

单选题

2014年中科院大连化物所包信和团队研究甲烷高效转化获重大突破。催化原理如图所示，该研究彻底摒弃了高耗能的合成气制备过程，大大缩短了工艺路线，反应过程本身实现了二氧化碳的零排放，碳原子利用效率达到100%。关于该反应的下列说法错误的是（）

A、催化剂降低了反应的活化能

B、 CH₄→CH₃+H的过程需要吸收能量

C、该反应符合绿色化学原理

D、 CH₃ 是稳定结构

区别晶体与非晶体的最科学的方法是（）

A、观察各向异性

B、 X射线衔射实验

C、测定固定熔点

D、观察自范性

原子结构模型经历了五个主要阶段:1803年实心球模型→1897年葡萄干面包式模型→1911年原子核式结构模型→1913 的轨道模型→20 世纪初电子云的原子结构模型。对轨道模型贡献最大的科学家是（）

下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）

用电负性数据不能判断的是（）

A、某元素是金属还是非金属

B、氢化物HY和HX键的极性强弱

C、化学键是离子键还是共价健

D、化合物溶解度

下列氯元素含氧酸酸性最弱的是（）

下列分子属极性分子的是（）

某化学反应的反应物浓度在20 s内由3.0 mol/L变为1.0 mol/L，则以该反应物浓度的变化表示20s内的平均反应速率为（）

A、 0.05 mol/(L·s)

B、 0.10 mol/(L·s)

C、 0.15 mol/(L·s)

D、 2.0 mol/(L·s)

已知NH₃·H₂O (aq) 与H₂SO₄ (aq) 反应生成1mol 正盐的反应热△H=-24.2kJ/moL；稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=-57.3kJ/mol。则NH₃·H₂O在水溶液中电离的△H等于（）

A、 +45.2 kJ/mol

B、 -45.2 kJ/mol

C、 +69.4kJ/mol

D、 -69.4kJ/mol

下列现象不能用“相似相溶”解释的是（　　）

A、氯化氢易溶于水

B、用CCl₄ 萃取碘水中的碘

C、氯气易溶于NaOH溶液

D、苯与水混合静置后分层

已知短周期元素形成的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY²^﹣、_dZ^﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）

A、离子的还原性Y²^﹣＜Z^﹣

B、离子半径X⁺＞W³⁺

C、质子数c＞b

D、氢化物的稳定性H₂Y＞HZ

根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是（）

对于反应H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)，能量变化如图所示，下列说法错误的是（）

A、该反应是放热反应

B、升高温度平衡向逆反应方向移动

C、增大压强，平衡不发生移动

D、升高温度，反应的平衡常数K增大

我国成功实现持续开采可燃冰。可燃冰是天然气和水在海底300m-3000m的深度形成的固体，可表示为mCH₄·nH₂O。下列哪个条件不是形成可燃冰必须具备的（）

D、充足的CH₄来源

在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）

A、 Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大

B、热稳定性：HF＞H₂O＞NH₃

C、 S²^﹣、Cl^﹣、K⁺的半径逐渐增大

D、 O、F、Ne的电负性逐渐增大

若某原子在处于能量最低状态时，价电子层排布为4d²5s² ，则下列说法正确的是（）

A、该元素原子最外层共有4个电子

B、该元素原子核外第N层上共有10个不同运动状态的电子

C、该元素处于第五周期IVA族

D、该元素原子第四电子层上有4个空轨道

25℃和1.01×10⁵Pa时，反应2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g) △H=+56.7kJ/mol，自发进行的原因是（）

A、是吸热反应

B、是放热反应

C、是熵减少的反应

D、熵增大效应大于能量效应

根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（）

晶体	NaCl	KCl	AlCl₃	SiCl₄	单质B
熔点/℃	810	776	190	-68	2300
沸点/℃	1465	1418	180	57	2500

A、 AlCl₃加热能升华

B、单质B 可能是原子晶体

C、 NaCl中化学键的强度比KCl 中的小

D、 SiCl₄是分子晶体

1mol H₂燃烧生成液态水时放出285.8kJ 热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（）

A、 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H =-142.9kJ/mol

B、 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H =+571.6 kJ/mol

C、 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H =-57l.6 kJ/mol

D、 2H₂+O₂=2H₂O △H =-571.6kJ/mol

氰气的分子式为(CN)₂ ，结构式为N $\text{[math]}$ C-C $\text{[math]}$ N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（）

A、分子中四原子共直线，是非极性分子

B、 N $\text{[math]}$ C 键的键长大于C $\text{[math]}$ C键的键长

C、分子中含有2个σ键和4个π键

D、氰气不和氢氧化钠溶液发生反应

填空题

反应A(g)+B(g) $\text{[math]}$ C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。

二甲醚(CH₃OCH₃)被称为21世纪的新型燃料，以CO和H₂为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：

化学反应方程式		化学平衡常数
①CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)	ΔH₁=-99 kJ•mol^-1	K₁
②2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)	ΔH₂＝－24 kJ•mol^-1	K₂
③CO(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋H₂(g)	ΔH₃＝－41 kJ•mol^-1	K₃

实验题

某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在室温下按照如下方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL2% H₂O₂溶液	无
②	10mL5% H₂O₂溶液	无
③	10mL5% H₂O₂溶液	1mL0.1mol/LlFeCl₃溶液
④	10mL5% H₂O₂溶液+少量HCl溶液	1mL0.1mol/LlFeCl₃溶液
⑤	10mL5% H₂O₂溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol/LlFeCl₃溶液

综合题

Cu₃N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领城、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的作用。

试卷列表

教育网站链接

在线组卷课件下载评课网课件工坊 PPT模板排课软件云字帖