单选题
未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：（ ）
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
- A、 ①②③④
- B、 ⑤⑥⑦⑧
- C、 ③⑤⑥⑦⑧
- D、 ③④⑤⑥⑦⑧
下列说法正确的是（ ）
- A、 一定条件下某吸热反应能自发进行，说明该反应是熵增大的反应
- B、 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成H2的速率
- C、 催化剂可加快反应速率并影响平衡的移动
- D、 增大反应物固体的量可促使平衡正向移动
下列说法正确的是（ ）
- A、 热化学方程式中，如没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据
- B、 升高温度和增加反应物的浓度，都使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加
- C、 化学反应速率可通过实验测定，比如可以测量在一定温度和压强下释放出的气体的体积，或者可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行换算
- D、 物质发生化学变化不一定伴随着能量变化
H2O2分别在无催化剂、催化剂M和N作用下分解，其能量随反应进程的变化如下图所示。有关2H2O2（l）= 2H2O（l）＋O2（g） ΔH 的下列说法正确的是（ ）
- A、 ΔH= E2－E1
- B、 实验中，M催化效率低于N
- C、 加入催化剂M、N，降低了反应的ΔH
- D、 在无催化剂时，该反应历程活化能最低
下列说法错误的是（ ）
- A、 铁螺丝连接锌板时，铁不易生锈
- B、 2NO（g）＋2CO（g）
N2（g）＋2CO2（g）向正方向进行时，ΔS＜0
- C、 单斜硫放出热量可转变成正交硫，由此可知正交硫更稳定
- D、 已知
，则ΔH1＋ΔH2=ΔH3
下列属于吸热反应同时又属于氧化还原反应的是（ ）
- A、 Ba（OH）2与NH4Cl的反应
- B、 点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧
- C、 灼热的碳与二氧化碳的反应
- D、 酸碱中和反应
下列说法错误的是（ ）
- A、 催化剂是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率的
- B、 对于有气体参加的反应，压强增大，单位体积内的活化分子数增多，发生有效碰撞的机会增多，反应速率加快
- C、 发生碰撞的分子只要具有足够的能量，就能够发生有效碰撞
- D、 光、电磁波、超声波等因素会对反应速率产生影响
化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
- A、 钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+
- B、 氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
- C、 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
- D、 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑
有关X、Y、Z、W四种金属进行如下实验：
① | 将X和Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀 |
② | 将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈 |
③ | 用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z |
根据以下事实，下列判断或推测错误的是（ ）
- A、 Z的阳离子氧化性最强
- B、 W的还原性强于Y的还原性
- C、 Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出
- D、 用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X做负极
把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）
- A、 10℃20mL 3mol/L的X溶液
- B、 20℃30mL 2mol/L的X溶液
- C、 20℃10mL 4mol/L的X溶液
- D、 10℃10mL 2mol/L的X溶液
对于可逆反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），下列说法不能证明反应已达平衡状态的是（ ）
- A、 绝热容器，温度不再改变
- B、 恒容时，压强不再改变
- C、 恒压时，体积不再改变
- D、 断裂2 mol O—H键同时形成1molH—H键
用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：
分析图像，以下结论错误的是（ ）
- A、 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀
- B、 生铁的腐蚀中化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍
- C、 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
- D、 两溶液中负极反应均为：Fe – 2e－=Fe2+
能够使反应Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2↑发生的是（ ）
- A、 铜片作原电池的负极，石墨作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液
- B、 铜锌合金在潮湿空气发生电化学腐蚀
- C、 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液
- D、 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液
反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g）在一体积可调的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
- A、 增加Fe的表面积
- B、 保持体积不变，充入Ne使体系压强增大
- C、 将容器的体积缩小一半
- D、 保持总压强不变，充入Ne使容器的体积增大
某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则下列叙述正确的是（ ）
- A、 电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ
- B、 电极Ⅰ发生还原反应
- C、 电极Ⅱ逐渐溶解
- D、 电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e-=Cu
下列关于金属的腐蚀及防腐说法错误的是（ ）
- A、 马口铁（镀锡铁）镀层破损铁的腐蚀速率加快
- B、 为了防止钢铁设备腐蚀，利用外加电流的阴极保护法，应另附加一惰性电极，惰性电极作阴极
- C、 可以采用改变金属组成或结构的方法防止金属腐蚀
- D、 为保护海轮的船壳，利用牺牲阳极的阴极保护法，常在船壳上镶入锌块
一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）
- A、 电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
- B、 电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O
- C、 电池工作时，CO32－向电极B移动
- D、 反应CH4＋H2O
3H2＋CO，每消耗1molCH4转移12mol
关于平衡常数，下列说法正确的是（ ）
- A、 使用催化剂能使化学反应速率加快，平衡常数增大
- B、 书写相同的反应，平衡常数的数值随温度的改变而改变
- C、 化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
- D、 对于3Fe（s）+4H2O（g）
用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是：（ ）
- A、 NaCl（HCl）
- B、 NaOH（NaOH）；
- C、 CuCl2（CuO）
- D、 CuSO4[Cu（OH）2]
升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）
- A、 反应的活化分子数
- B、 反应的活化分子百分数
- C、 化学平衡常数
- D、 化学反应速率
电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O，
则下列说法正确的是：（ ）
- A、 放电时：电子流动方向由A经导线流向B
- B、 放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-=PbSO4
- C、 充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电的正极相连
- D、 充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+
已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g） △H=－102 kJ·mol-1 ， 其它相关数据如下表：
H2（g） | Br2（g） | HBr（g） | |
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
则表中a为（ ）
- A、 230
- B、 200
- C、 404
- D、 260
用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ）
- A、 电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小
- B、 电解硝酸银溶液，要消耗OH－-溶液pH变小
- C、 电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变
- D、 电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变
下列说法错误的是（ ）
- A、 在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率
- B、 NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
- C、 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
- D、 ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行
