解答题
下列叙述正确的是（ ）
- A、 氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂
- B、 长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性
- C、 碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用
- D、 碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用
下列说法不正确的是（ ）
- A、 仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯
- B、 仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油
- C、 仅用硝酸和硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类
- D、 仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油
下列关于如图所示电化学装置的分析正确的是（ ）
- A、 若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜
- B、 若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护
- C、 若X为电流计，Y为锌棒，则SO42﹣ 移向Fe棒
- D、 若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应
若往20mL 0.01mol•L﹣l HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
- A、 HNO2的电离平衡常数：c点＞b点
- B、 b点混合溶液显酸性：c（Na+）＞c（NO2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
- C、 c点混合溶液中：c（OH﹣）＞c（HNO2）
- D、 d点混合溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（NO2﹣）＞c（H+）
下列化合物的俗称与化学式不一致的是（ ）
- A、 绿矾一FeSO4•7H2O
- B、 芒硝一Na2SO4•10H2O
- C、 明矾一Al（SO4）3•12H2O
- D、 胆矾一CuSO4•5H2O
火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（ ）
- A、 SO2既是氧化产物又是还原产物
- B、 CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
- C、 每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化
- D、 每转移1.2 mol电子，有0.3 mol硫被氧化
能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
- A、 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
- B、 NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O
- C、 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O﹣+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3﹣
- D、 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O
设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
- A、 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NA
- B、 常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 NA
- C、 50 mL 18.4 mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46 NA
- D、 密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2 ， 在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA
有关NaHCO3与Na2CO3的性质，下列叙述中不正确的是（ ）
- A、 Na2CO3和NaHCO3粉末与同浓度的盐酸时，Na2CO3因为碱性强，所以与盐酸反应放出气体速度快
- B、 等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是 NaHCO3的两倍
- C、 向Na2CO3饱和溶液中通入过量CO2 ， 有NaHCO3结晶析出
- D、 Na2CO3和NaHCO3溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同
1L某混合溶液中，溶质X，Y的浓度都为0.1mol•L﹣1 ， 向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol•L﹣1氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X，Y，Z分别是（ ）
- A、 氯化铝、氯化铁、氢氧化钠
- B、 氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
- C、 偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
- D、 偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol•L﹣1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
- A、 原子半径的大小W＜X＜Y
- B、 元素的非金属性Z＞X＞Y
- C、 Y的氢化物常温常压下为液态
- D、 X的最高价氧化物的水化物为强酸
已知：Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol﹣1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1
则2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（ ）
- A、 ﹣824.4 kJ•mol﹣1
- B、 ﹣627.6kJ•mol﹣1
- C、 ﹣744.7kJ•mol﹣1
- D、 ﹣168.4kJ•mol﹣1
金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（ ）
- A、 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═Ni
- B、 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
- C、 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
- D、 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（ ）
- A、 该装置将化学能转化为光能和电能
- B、 该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移
- C、 每生成1mol O2 ， 有44g CO2被还原
- D、 a电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣=C3H8O+5H2O
40℃时，在氨﹣水体系中不断通入CO2 ， 各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是（ ）
- A、 在pH=9.0时，c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（NH2COO﹣）＞c（CO32﹣）
- B、 不同pH的溶液中存在关系：c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（NH2COO﹣）+c（OH﹣）
- C、 随着CO2的通入，
不断增大
- D、 在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO﹣的中间产物生成
常温时向20mL 0.1mol•L﹣1 HA溶液中不断滴入0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，pH变化如图．下列叙述正确的是（ ）
- A、 HA的电离方程式：HA═H++A﹣
- B、 水的电离程度：a点＞b点
- C、 c点溶液：c（H+）+c（Na+）═c（A﹣）+c（HA）
- D、 d点溶液：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
提示BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）的平衡常数Ksp=[Ba2+]•[SO42﹣]，称为溶度积常数．
- A、 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
- B、 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
- C、 d点无BaSO4沉淀生成
- D、 a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
实验编号 | 起始浓度/（mol•L﹣1） | 反应后溶液的pH | |
c（HA） | c（KOH） | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
下列判断不正确的是（ ）
- A、 实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
- B、 实验①反应后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）=
mol/L
- C、 实验②反应后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞0.1 mol/L
- D、 实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
