广西钦州市2015-2016学年高一下学期化学期末考试试题

下列各组离子中能大量共存的是（  ）

用石墨电极电解1 mol·L ^-1 的下列溶液，溶液的pH不变的是（ ）

未来人类最理想的燃料是（　　）

下图所示的实验操作与方法正确的是（　　）

某有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反应类型有：（  ）

①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和

将 22.4 g 铁粉逐渐加入到含HNO₃ 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是

常温下，A、B组成的混合气体( )经分析发现无论怎样混合，气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于3∶8，若混合气体中C、O质量比为1∶8，则A、B两气体的体积比可能为（ ）

①3∶4 ②2∶1 ③4∶1 ④4∶3 ⑤1∶2

下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是（　　）

已知某无色溶液中含有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺几种阳离子，逐滴加入氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，正确的是（　　）

有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1 mol NO₂ ， Ⅱ中加入2mol NO₂ ， 都将发生反应2 NO₂ （g） N₂O₄（g），反应达到平衡时，测得Ⅰ中NO₂ 的转化率为a%，Ⅱ中NO₂ 的转化率为b%，则a、b的关系为（  ）

为了防止甲状腺增生这种地方病，需要在食盐中加入（  ）

现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。试设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。

	实验步骤	现象	解释（可用化学方程式表示）
⑴
⑵
⑶

有A、B、C、D、E、F、G、H八种白色固体，它们是：KHSO₄ 、C₆ H₁₂O₆ （葡萄糖）、HOOCCOOH、MgCO₃ 、Na₂CO₃ 、MgSO₄ 、Al（OH）₃ 、Ba（NO₃ ）₂ ， 对这些物质进行实验，结果如下：①各取部分固体分别加入水，除C、F外均能溶解得到澄清溶液；②C（固）+D溶液→固体溶解放出气体，C（固）+H溶液→固体溶解放出气体；③E溶液+H溶液→白色沉淀，E溶液+G溶液→白色沉淀，E溶液+B溶液→白色沉淀；④B溶液+H溶液→放出气体；根据上述实验，判断这八种固体分别是： A，B，C，D，E，F，G，H。要进一步证实某固体为葡萄糖，应用作试剂，根据现象来确证。

为了检验糖尿病病人的尿液中是否含有葡萄糖，并判断病情轻重，应选用下列试剂中的（填序号） ，进行的操作是（填序号），并根据病情的轻重（任选一种），在结论中用不同数目的“＋”号表示。

试剂	操作步骤	发生现象	结论
①氢氧化铜	A．将尿液与试剂混合振荡	甲.蓝色溶液
		乙.生成绿色沉淀
②斐林试剂	B.将尿液与试剂混合后加热至沸腾	丙.生成黄绿色沉淀
③硫酸铜	C.将尿液与试剂混合后微热	丁.生成黄色沉淀
		戊.生成砖红色沉淀

在2KMnO₄ +16HBr＝5Br₂ +2MnBr₂ +2KBr+8H₂O反应中，若消耗1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol。

把铝、铁混合物 1.1 g 溶于200 mL 5 molL^-1 盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 molL^-1 （溶液体积变化忽略不计）。

求：

制备1 L含氨10%的氨水（密度是0.96 g mL ^-1 ），需要标准状况下的氨气多少升？

在 500 g CuSO ₄ 溶液中插入两根电极，一极为铜，一极为粗铜（含锌）。通电电解至粗铜刚好全部溶解掉，这时铜极质量增加 7.04g，电解质溶液质量增加 0.02g。求粗铜中含锌的质量分数。

下图是100 mgCaC₂O₄·H₂O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：

已知O的电负性为3.5，Cl为3.1，但Cl₂ 远比O₂ 活泼，请加以解释。

用石灰石、食盐、焦炭、水为原料，写出合成聚氯乙烯的化学方程式。

（已知：CaO+3C CaC ₂ +CO↑）