河南省郑州市2017-2018学年高三化学一模考试试题

作者UID:7125502

日期: 2024-12-22

高考模拟

单选题

“天更蓝、山更绿、水更清、环境更优美”是我们的共同愿望。下列说法错误的是（）

A、 PM_2.5是指粒径不大于2.5µm的可吸入悬浮颗粒物

B、煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源

C、开展植树造林、增加植被面积，可吸收大量CO₂

D、生活污水直接排放，可引起水体富营养化

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，2.24LC₆H₁₄中所含碳碳单键数目为0.5N_A

B、 25℃时，1L0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中所含的H⁺数目为0.1 N_A

C、常温常压下，1.4gN₂与CO的混合气体中所含原子总数为0.1 N_A

D、 50mL12mol·L^-1的浓盐酸与足量MnO₂反应，转移的电子数为0.3 N_A

下列有关有机化合物的叙述正确的是（）

A、分子式为C₂H₆O的有机物具有相同的化学性质

B、分子式为C₈H₁₀的芳香烃共有3种

C、在水中的溶解度：甲酸甲酯<乙酸

D、可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯

下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、用石墨电极电解MgCl₂溶液：Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O $\text{[math]}$ Mg(OH)₂↓+Cl₂↑+H₂↑

B、向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al³⁺+3CO₃^2-=Al₂(CO₃)₃↓

C、向Ca(HCO₃)₂溶液中滴加少最NaOH溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO3^2-+2H₂O

D、向Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液：2NO₃^-+8H⁺+6I^-=3I₂+2NO↑+4H₂O

下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）

A、电解质溶液导电时，电能转化成化学能

B、锂离子电池工作时，化学能转化成电能

C、硅太阳能电池工作时，光能转化成电能

D、葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能

根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是（）

选项	实验操作、现象	结论
A	向淀粉容液中滴入硫酸，加热一段时间后，滴入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象出现。	淀粉未水解
B	取少量绿矾(FeSO₄·7H₂O)溶于稀硫酸溶液中，滴加KSCN溶液，溶液未变红色	绿矾未因氧化而变质
C	将适量Cl₂通入NaBr溶液中，再加入CCl₄ ，振荡；静置，下层液体呈橙红色。	Cl₂的氧化性大于Br₂
D	向含等物质的量浓度的Cu²⁺、Zn²⁺溶液中，滴加Na₂S溶液，先生成黑色沉淀，静置，继续滴加Na₂S溶液，又产生白色沉淀。	K_sp(CuS)_sp(ZnS)

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、无色透明溶液中：K⁺、MnO₄^-、Cl^-、H⁺

B、 $\text{[math]}$ =10^-12的溶液中：Na⁺、K⁺、NO₃^-、ClO^-

C、 pH=12的无色溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Br^-

D、含Na₂SO₃的溶液中：K⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-

a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b原子次外层电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（）

A、含氧酸的酸性：e>d

B、原子半径：b>c>d>a

C、由a 和b 两种元素形成的化合物不可能含共价键

D、 b、c 元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应

已知草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)的熔点为101℃，170℃分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的的是（）

在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是（）

A、 S $\text{[math]}$ SO₃ $\text{[math]}$ H₂SO₄

B、粗硅 $\text{[math]}$ SiCl₄ $\text{[math]}$ Si

C、 NH₃ $\text{[math]}$ NO $\text{[math]}$ HNO₃

D、 Cu $\text{[math]}$ CuS $\text{[math]}$ H₂S

将过量H₂O₂溶液加入含(NH₄)₂CrO₄ 的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr(NH₃)₃O₄]，其离子方程式为：CrO₄^2-+3NH₃+3H₂O₂=M+2H₂O+2OH^-+O₂↑，测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是（）

A、 M中Cr的化合价为+3

B、参与反应的H₂O₂全部被氧化

C、向FeSO₄溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象

D、转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g

下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为Na₂S₂和NaBr₃ ，放电后分别变为Na₂S₄和NaBr。下列叙述正确的是（）

A、放电时，负极反应为3NaBr-2e^-=NaBr₃+2Na⁺

B、充电时，阳极反应为2Na₂S₂-2e^-= Na₂S₄+2Na⁺

C、放电时，Na⁺经过离子交换膜，由b池移向a池

D、用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH₂时，b池生成17.40g Na₂S₄

青蒿素是治疗疟疾的有效药物。用水提取青蒿索需采用较高温度，产品药效较差，改用低温、乙醚冷浸，药效显著提高。若把青蒿素制成双氢青蒿素，其治疗疟疾的效果比青蒿素更好。下列叙述中正确的是（）

A、青蒿素的分子式为C₁₅H₂₁O₅

B、双氢青蒿素的水溶性小于青蒿素

C、青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应

D、低温可以减少药物提取过程中过氧键的断裂

常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示[已知：p $\text{[math]}$ =-lg $\text{[math]}$ ]。下列叙述错误的是（）

A、 K_a(HA)的数量级为10^-5

B、滴加NaOH溶液过程中， $\text{[math]}$ 保持不变

C、 m点所示溶液中：c(H⁺)=c(HA)+c(OH^-)-c(Na⁺)

D、 n点所示溶液中：c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA)

向浓度均为0.010mol·L^-1的Na₂CrO₄、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010mol·L^-1的AgNO₃溶液。[已知K_sp(AgCl)=1.77×10^-10 ， K_sp(Ag₂CrO₄)=1.12×10^-12 ， K_sp(AgBr)=5.35×10^-13 ， Ag₂CrO₄为砖红色]，下列叙述正确的是（）

A、原溶液中n(Na⁺)=0.040mol

B、 Na₂CrO₄ 可用作AgNO₃溶液滴定Cl^-或Br^-的指示剂

C、生成沉淀的先后顺序是AgBr一Ag₂CrO₄一AgCl

D、出现Ag₂CrO₄沉淀时，溶液中c(Cl^-)：c( Br^-)=177：535

推断题

烃A在一定条件下可以转化为有机物E，其转化关系如下图。已知烃A在标准状况下的密度为116g/L，加热时B与新制氢氧化铜产生砖红色沉淀，E为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。

请回答：

综合题

短周期元素组成的单质及化合物间能发生如下图所示的转化，其中甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物，B为气体，C为白色沉淀。回答下列问题：

某学习小组用凯氏定氮法(Kjeldahl method)来测定农产品中氮的含量，测定过程如下：

I.用热浓硫酸处理0.25g谷物样品，把有机氮转化为铵盐。

II.用下图所示装置处理上述铵盐(夹持装置略去)。

回答下列问题：

工业上用铬铁矿(FeO、Cr₂O₃、含SiO₂、Al₂O₃杂质)生产红矾钠(Na₂Cr₂O₇)的工艺流程如下：

NO_x是大气污染物之一，主要来源于工业烟气及汽车尾气等。除去NO_x的方法统称为脱硝，一般有干法脱硝[选择性催化剂法(SCR)]、湿法脱硝等。

请完成下列问题：

砷(As)是第四周期第ⅤA族元素，可以形成As₂S₃、As₂O₅、H₃AsO₃、H₃AsO₄等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

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