2015-2016学年江西省赣州市于都三中高二下学期第一次月考化学试题

燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景．下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（   ）

下列变化过程，属于放热反应的是（  ）

①生石灰与水反应  

②酸碱中和反应  

③浓H₂SO₄稀释  

④固体氢氧化钠溶于水

⑤H₂在Cl₂中燃烧   

⑥醋酸电离   

⑦NH₄Cl晶体与Ba（OH）₂•8H₂O混合搅拌

下列说法或表示方法正确的是（   ）

下列说法正确的是（   ）

25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和一氧化碳的燃烧热依次是﹣393.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol、﹣890.3kJ/mol、﹣283kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（   ）

已知下列反应的热化学方程式：

6C（s）+5H₂（g）+3N₂（g）+9O₂（g）═2C₃H₅（ONO₂）₃（l）△H₁

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂

C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃

则反应4C₃H₅（ONO₂）₃（l）═12CO₂（g）+10H₂O（g）+O₂（g）+6N₂（g）的△H为（  ）

已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=﹣393.5kJ/mol．

     ②H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）；△H=﹣241.8kJ/mol．

现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气在氧气中完全燃烧，共放出55.945kJ热量，则混合物中C（s）与H₂的物质的量之比为（　　）

已知：CO（g）+  O₂（g）=CO₂（g）；△H=﹣283kJ/mol

Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+  O₂（g）；△H=﹣226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（  ）

CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（   ）

下列条件一定能使反应速率加快的是（  ）

①增加反应物的物质的量

②升高温度

③缩小反应容器的体积

④加入生成物

⑤加入MnO₂ ．

高温下，某反应达平衡，平衡常数K= ．恒容时，温度升高，H₂浓度减小．下列说法正确的是（  ）

恒温恒容的容器内发生如下反应：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）达平衡时，再向容器内通入一定量的N₂O₄（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数（  ）

对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）；△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（   ）

①增加A的量，平衡向正反应方向移动  

②增大B的浓度，v（正）＞v（逆）

③压强增大一倍（压缩体积），平衡不移动，v（正）、v（逆）不变

④升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（逆）增大、v（正）减小

⑤加入催化剂，B的转化率提高．

在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）⇌cC（g）+dD（g），C物质的体积分数（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（   ）

在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，下列对图象的分析中不正确的是（   ）

将物质的量均为2.0mol的物质X、Y混合，发生如下反应：2X（g）+Y（g）⇌2W（g）．在反应过程中W的物质的量分数随温度变化如图所示，下列判断不正确的是（   ）

如果1个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这个规律称为盖斯定律．据此回答下列问题：

在量热器中将50mL，0.50mol•L^﹣1CH₃COOH溶液与50mL、0.55mol•L^﹣1NaOH溶液混合，温度从25.16℃升高到27.46℃．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150J•℃^﹣1 ， C=4.18J•g^﹣1•℃^﹣1 ， 溶液的密度为1g•cm^﹣3 ．

一定温度下，在一个容积为5L的密闭容器中，充入氨和氧气，它们的物质的量之比为1：2，发生反应：

4NH₃+5O₂⇌4NO+6H₂O（g）；△H＜0

反应A（g）⇌B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L．温度T₁和T₂下A的浓度与时间关系如右图所示．回答下列问题：

恒温恒容下，将2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）  xC（g）+2D（s），2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L．

合成氨工业对工、农业生产和国防都有重要意义．

已知：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H=﹣92.4kJ•mol^﹣1 ， 请回答：