2015-2016学年江西省上饶市广丰县一中高一上学期第二次月考化学试题（星）

下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（   ）

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

离子方程式H⁺+OH^﹣═H₂O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应．下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是（  ）

①稀H₂SO₄+Ba（OH）₂溶液

②澄清石灰水+稀HNO₃

③稀HNO₃+Cu（OH）₂

④醋酸和KOH

⑤Ba（OH）₂溶液+稀HNO₃

⑥氢氟酸+NaOH

⑦盐酸+氨水．

有两份铝粉，分别投入盐酸中（甲）和氢氧化钠溶液中（乙），在相同条件下产生氢气的体积相等，则甲、乙反应中转移电子的物质的量之比是（   ）

下列离子方程式正确的是（   ）

在含有CO 且能使酚酞试液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是（   ）

被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水反应：NaBH₄+2H₂O═NaBO₂+4H₂↑，下列说法中正确的是（NaBH₄中H为﹣1价）（   ）

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（   ）

R，X，Y和Z是四种元素，其在常见化合物中化合价均为+2价，且X²⁺与单质R不反应； X²⁺+Z═X+Z²⁺；Y+Z²⁺=Y²⁺+Z．这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（  ）

将NO₃^﹣+Zn+OH^﹣+H₂O→NH₃+Zn（OH）₄^2﹣配平后，离子方程式中H₂O的系数是（   ）

在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu²⁺、K⁺、H⁺、Cl^﹣、CO₃^2﹣、OH^﹣6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（   ）

把2.1g CO与H₂组成的混合气体与足量的O₂充分燃烧后，立即将产物全部通入到足量的Na₂O₂固体中，则固体的质量增加了（   ）

向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是（   ）

下列每组反应一定能用同一离子方程式表示的是（   ）

R₂O₈^n﹣在一定条件下可以把Mn²⁺氧化成MnO₄^﹣ ， 若反应中R₂O₈^n﹣变为RO₄^2﹣ ， 又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值为（   ）

取一定量CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL H₂（标准状况）．由此推知CuO粉末的质量为（  ）

现有下列物质：

①干冰   ②NaHCO₃晶体  ③氨水  ④纯醋酸⑤FeCl₃溶液    ⑥铜        ⑦Fe（OH）₃胶体    ⑧蔗糖，

A，B，C，D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别可能是NO₃^﹣、SO₄^2﹣、Cl^﹣、CO₃^2﹣的中的一种．

①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．

根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

填空

过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．回答下列有关双氧水的问题：

某实验小组为探究ClO^﹣、I₂、SO₄^2﹣在酸性条件下的氧化性强弱，已知I₂遇淀粉变蓝，设计实验如下：

实验①：在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量的稀H₂SO₄ ， 溶液立即变蓝；

实验②：向实验①的溶液中加入4L 0.5mol/L的Na₂SO₃溶液，发生反应如下

SO₃^2﹣+I₂+H₂O→SO₄^2﹣+I^﹣+H⁺（未配平），恰好完全反应．

离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：

已知：2KMnO₄═K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，将0.1mol KMnO₄固体加热一段时间后，收集到a molO₂；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl₂ ， 此时Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中（注：KMnO₄和 K₂MnO₄以及 MnO₂都能与浓盐酸反应并生成Mn²⁺）．