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高中化学试卷库
2015-2016学年山东省烟台市招远二中高一下学期月考化学试题(3月份)
作者UID:7189882
日期: 2024-12-24
月考试卷
选择题
“低碳经济,节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路.”下列与之相悖的是( )
A、 开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料
B、 大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
C、 大力开采煤、石油和天然气,以满足经济发展的需要
D、 大力发展新能源汽车,如混合动力汽车、电动汽车等,以减少碳、氮氧化物的排放
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素.X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15;X 与Z可形成XZ
2
分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L
﹣
1
, W在短周期主族元素中原子半径最大.下列说法正确的是( )
A、 原子半径:W>Y>X
B、 元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等
C、 将X Z
2
通入W单质与水反应后的溶液中,生成的盐一定只有一种
D、 Y元素的含氧酸都属于强酸
下列说法中,不能用元素周期律解释的是( )
A、 向淀粉KI溶液中滴入溴水,溶液变蓝
B、 与冷水反应的速率:Na>Mg
C、 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸
D、 原子半径:Al>Si>P
短周期元素W,X,Y,Z的原子序数依次增大,W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍,Z最外层电子数等于最内层电子数,X,Y,Z简单离子的电子层结构相同,W的单质是空气中体积分数最大的气体.下列说法正确的是( )
A、 元素非金属性由强到弱的顺序:Y,X,W
B、 W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定
C、 原子半径由大到小的顺序:Z,Y,X,W
D、 WX与ZX中的化学键类型相同
1.9g AO
3
2
﹣
中核外电子数比质子数多3.01×10
22
个,则元素A的相对原子质量为( )
A、 12
B、 28
C、 32
D、 76
下列关于化学用语的表示正确的是( )
A、 过氧化钠的电子式:
B、 次氯酸分子的结构式:H﹣Cl﹣O
C、 C
60
和石墨互为同位素
D、 具有10个中子的氧原子:
O
13
C﹣NMR(核磁共振)、
15
N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖.下面有关
13
C、
15
N叙述正确的是( )
A、
13
C与
15
N有相同的中子数
B、
13
C与C
60
互为同素异形体
C、
15
N与
14
N互为同位素
D、
15
N的核外电子数与中子数相同
下列各组元素的性质递变情况错误的是( )
A、 N,O,F原子最外层电子数依次增加
B、 N,O,F原子半径依次增大
C、 Na、Mg、Al元素最高正化合价依次升高
D、 Li、Na、K的金属性依次增强
下列说法正确的是( )
A、 新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液变红
B、 Na
2
O与Na
2
O
2
组成元素相同、阴阳离子个数比相同,但跟水反应的产物不同
C、 只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键
D、 元素原子的最外层电子数越多,得电子能力越强,失电子能力越弱
根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是( )
A、 若周期表中第七周期完全排满共有32种元素
B、 周期表中共有18个列,其中形成化合物种类最多的在第14列
C、 除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中
D、 L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
下列关于同温同压下的两种气体
12
C
18
O和
14
N
2
的判断正确的是( )
A、 体积相等时密度相等
B、 原子数相等时具有的中子数相等
C、 体积相等时具有的电子数相等
D、 质量相等时具有的质子数相等
同主族元素形成的同一类型化合物,往往其结构和性质相似.PH
4
I是一种白色晶体,下列对PH
4
I的叙述中,正确的是( )
A、 它是一种共价化合物
B、 它受热时,可能会分解产生有色气体
C、 它不可能与NaOH溶液反应
D、 它只含离子键
下列有关表示正确的是( )
A、 过氧化钙(CaO
2
)的电子式:
B、 某微粒的结构示意简图为
,则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族
C、 H
2
CO
3
的电离方程式:H
2
CO
3
⇌2H
+
+CO
3
2
﹣
D、 葡萄糖的结构简式:C
6
H
12
O
6
把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中,使它们发生如下反应:3X(气)+Y(气)=nZ(气)+2W(气).5min末已生成0.2molW,若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01mol•L
﹣
1
•min
﹣
1
, 则上述反应中Z气体的计量系数 n的值是( )
A、 1
B、 2
C、 3
D、 4
下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A、 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用9.8%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B、 10.0 mL 2 molL
﹣
1
的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变
C、 SO
2
的催化氧化是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率减慢
D、 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N
2
和CO
2
, 减小压强,反应速率减慢
对于硫酸工业中SO
2
的催化氧化反应 2SO
2
+O
2
2SO
3
, 下列说法错误的是( )
A、 使用催化剂能加快化学反应速率
B、 增大O
2
浓度可以使SO
2
转化率达到100%
C、 降低反应温度,化学反应速率减慢
D、 增大O
2
浓度,化学反应速率增大
在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不变时,不能表明反应:A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达到平衡的是( )
A、 混合气体压强
B、 混合气体的密度
C、 混合气体的平均相对分子质量
D、 B的物质的量浓度
如图为铜锌原电池示意图,下列说法正确的是( )
A、 负极发生氧化反应
B、 烧杯中的溶液变为蓝色
C、 电子由铜片通过导线流向锌片
D、 该装置能将电能转变为化学能
研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO
2
+2Ag+2NaCl=Na
2
Mn
5
O
10
+2AgCl,下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )
A、 正极反应式:Ag+Cl
﹣
﹣e
﹣
=AgCl
B、 每生成1mol Na
2
Mn
5
O
10
转移2mol电子
C、 Na
+
不断向“水”电池的负极移动
D、 AgCl是还原产物
100mL 4mol/L 稀硫酸与2g锌粒反应,在一定温度下为了减缓反应的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入( )
A、 硫酸钠固体
B、 硫酸铜固体
C、 硝酸钾溶液
D、 氯化钠溶液
填空题
原电池是化学对人类的一项重大贡献.某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置:
某实验小组对H
2
O
2
的分解做了如下探究.下表是该实验小组研究影响H
2
O
2
分解速率的因素时记录的一组数据,将质量相同的粉末状和块状的MnO
2
分别加入盛有15mL 5%的H
2
O
2
溶液的大试管中,并用带火星的木条测试,结果如下:
MnO
2
触摸试管情况
观察结果
反应完成所需的时间
粉末状
很烫
剧烈反应,带火星的木条复燃
3.5min
块状
微热
反应较慢,火星红亮但木条未复燃
30min
某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行,在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A,B,C均为气体).
如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图
A,B,W,D,E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,B,W同周期,A、D同主族,A,W能形成两种液态化合物A
2
W和A
2
W
2
, E元素的周期序数与主族序数相等.
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