2015-2016学年山东省淄博市桓台二中高二下学期月考化学试卷（3月份）-组卷题库站

选择题

D、 S²^﹣的结构示意图：

从化学键角度分析，下列不属于化学变化的是（）

A、 H，Be、B原子最外层电子数依次增多

B、 P，S，Cl元素最高正化合价依次升高

C、 B，C，N，O，F原子半径依次增大

D、 Li、Na、K，Rb的金属性依次增强

A，B，C，D，E是同周期的五种主族元素．A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是（）

几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（　　）

元素代号	X	Y	Z	L	M	Q
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.077	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、﹣2	+7、﹣1	+4、4	﹣2

A、等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H₂一样多

B、 Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应

C、 Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性

D、在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键

元素X，Y，Z原子序数之和为36，X，Y在同一周期，X⁺与Z²^﹣具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（）

A、同周期元素中X的金属性最强

B、原子半径X＞Y，离子半径X⁺＞Z²^﹣

C、同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D、同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（）

已知同周期X，Y，Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄ ，则下列判断中正确的是（）

A、单质的氧化性按X，Y，Z的顺序增强

B、阴离子的还原性按X，Y，Z的顺序减弱

C、气态氢化物的稳定性按X，Y，Z的顺序增强

D、元素非金属性按X，Y，Z的顺序减弱

a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族．a的原子结构示意图为

D、最高价氧化物对应的水化物的酸性：d＞a＞c

下列化学反应中的说法错误的是（）

A、化学反应中有物质变化也有能量变化

B、化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量

D、热化学方程式的计量数可以表示分子的个数

下列各组热化学方程式中，△H₁＞△H₂的是（）

①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁ C（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO（g）△H₂

②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁ S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂

③H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（l）△H₁ 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂

④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁ CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₂ ．

已知H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=﹣92.3kJ•mol^﹣¹ ，则反应2HCl（g）=H₂（g）+Cl₂（g）的△H为（）

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）

氢气、一氧化碳、辛烷（C₈H₁₈）、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：

H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=H₂O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol

CO（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=CO₂（g）；△H=﹣282.6kJ/mol

C₈H₁₈（l）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）；△H=﹣5472kJ/mol

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=﹣889.6kJ/mol

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是（）

A、 H₂（g）

B、 CO（g）

C、 C₈H₁₈（l）

D、 CH₄（g）

已知热化学方程式：H₂O（g）=H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）△H=+241.8kJ/mol；H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=H₂O（1）△H=﹣285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）

25℃，101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol 890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）

A、 C（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=CO（g）△H=﹣393.5 kJ/mol

B、 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=+571.6 kJ/mol

C、 CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol

D、 C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=﹣2800 kJ/mol

已知：①1mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量②1mol Cl₂ 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量③由 H 原子和 Cl 原子形成 1mol HCl 分子时释放 431kJ 的能量．则下列叙述正确的是（）

A、氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）

B、氢气和氯气反应生成 2mol 氯化氢气体，反应的△H=183kJ/mol

C、氢气和氯气反应生成 2mol 氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/mol

D、氢气和氯气反应生成 1mol 氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/mol

非选择题

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．

A，B，C，D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A，B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答：

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．

由金红石（TiO₂）制取单质Ti，涉及的步骤为：TiO₂→TiCl₄ $\text{[math]}$ Ti

已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=﹣393.4KJ/mol

②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=﹣556KJ/mol

③TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=+141KJ/mol

则：TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO₂（g）；△H=．

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