2015-2016学年山西省朔州市右玉一中高一下学期月考化学试卷（3月份）-组卷题库站

选择题

C、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 是碳的三种核素

D、 $\text{[math]}$ O、 $\text{[math]}$ O、 $\text{[math]}$ O含有相同的中子数

已知下列元素的原子半径为根据以上数据，磷原子的半径可能是（）

原子	N	S	O	Si
半径 10^﹣¹⁰m	0.75	1.02	0.74	1.17

A、 N₂

下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）

A、非金属元素组成的化合物中只含共价键

B、 ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C、同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D、 ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）

①原子序数为15的元素的最高化合价为+3；

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素；

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6；

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族．

已知X，Y，Z为三种主族元素，分别形成Xⁿ⁺、Y^m+、Zⁿ^﹣三种离子，已知m＞n且X，Y，三种原子的M层电子数均为奇数．下列说法中不正确的是（）

A、三种离子中，Y^m+离子的半径最小

B、 Z的最高价氧化物的水化物的分子式为H_nZO₄

C、 X，Y，Z一定在同一周期，且原子半径Z＞X＞Y

D、三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应

已知硒是元素周期表中第四周期第ⅥA族元素，关于硒的性质判断肯定不正确的是（）

A、硒的含氧化合物以Se₂O₃形式存在

B、硒的含氢化合物以H₂Se形式存在

C、硒的氢化物的稳定性比硫化氢差

D、硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H₂SeO₄

下列说法正确的是（）

A、第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱

B、第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大

C、 HF，HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强

D、 LiOH，NaOH，KOH的碱性依次逐渐增强

X，Y，Z，W为四种短周期主族元素，其中X，Z同族，Y，Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（）

A、 Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H₂YO₄

B、原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜Y

C、 Y，Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D、 X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2

下列结论是从某同学的笔记本上摘录的，你认为其中肯定正确的是（）

①微粒半径Cl^﹣＞S²^﹣＞S＞F ②氢化物的稳定性 HF＞HCl＞H₂S＞H₂Se ③还原性S²^﹣＞Cl^﹣＞Br^﹣＞I^﹣ ④氧化性 Cl₂＞S＞Se＞Te ⑤酸性 H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SeO₄ ⑥得电子能力F＞Cl＞Br＞I．

B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C、非极性键只存在于双原子分子中

D、含有共价键的化合物都是共价键化合物

酸根RO₃^﹣所含电子数比硝酸根离子（NO₃^﹣）的电子数多10，下列说法中正确的是（）

A、 R是第三周期元素

B、 R元素的最高正价与N元素最高正价相同

C、 RO₃^﹣和NO₃^﹣均只能被还原，不能被氧化

D、 R和N两元素的单质都是空气的主要成分

短周期元素A，B，C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，且A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（）

A、 A与C可形成共价化合物

B、 A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性

C、原子半径：A＜B＜C

D、 B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、﹣2	﹣2

A、 L²⁺与R²^﹣的核外电子数相等

B、 M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

C、氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R

D、单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L

下列说法正确的是（）

A、 Li是最活泼金属，F是最活泼非金属

B、 Mg（OH）₂碱性比Ca（OH）₂强

C、元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

D、 X²⁺的核外电子数目为10，则X在第3周期第ⅡA族

填空题

用电子式表示下列物质的结构：

A，B，C，D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．

A，B，C，D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．

表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

有A，B，C，D，E五种短周期元素，已知相邻的A，B，C，D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．

回答下列问题：

某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
②向新制得的Na₂S溶液中滴加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈；产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告．

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