2015-2016学年陕西省西安三十三中高一下学期第一次月考化学试题

作者UID:7189882

日期: 2024-12-25

月考试卷

选择题

19世纪中叶，对元素周期律有重大贡献的科学家是（）

A、勒夏特列

B、门捷列夫

元素性质呈周期性变化的根本原因是（）

A、相对原子质量逐渐增大

B、核电荷数逐渐增大

C、核外电子排布呈周期性变化

D、元素的化合价呈周期性变化

下列微粒中：①₁₂Mg²⁺②

④O²^﹣ ，核外电子总数相同的是（）

下列叙述中，正确的是（）

A、在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动

B、核外电子总是先排在能量低的电子层里，例如一般先排满了L层后才排M层

C、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

D、微粒的最外层只能是8个电子才稳定

1992年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是 $\text{[math]}$ Hg，它的中子数是（）

下列表示式错误的是（）

A、 Al³⁺的结构示意图：

B、氯化钠的电子式：

C、铝离子的电子式：Al³⁺

D、铝原子的结构示意图：

把少量的溴水注入KI溶液中，经充分反应后，加入CCl₄用力振荡，静置后可观察到（）

A、液体分成两层，下层呈紫色

B、液体分成两层，上层呈紫色

C、混合液不分层，且无色透明

D、混合液不分层，且呈褐色

下列各组中的性质比较中，不正确的是（）

A、酸性 HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄

B、碱性Ba（OH）₂＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂

C、还原性 F^﹣＞Cl^﹣＞Br^﹣

D、稳定性 HCl＞H₂S＞PH₃

下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB₂型离子化合物的是（）

下列物质的分子中，不含共价键的是（）

下列各组顺序的排列不正确的是（）

A、原子半径：Na＜Mg＜Al

B、热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃

C、酸性强弱：H₂SiO₄＜H₂CO₃＜H₂SO₄

D、热稳定性H₂O＞H₂Se＞H₂S

下列电子式书写正确的是（）

下列表示电子式的形成过程正确的是（）

下列各组物质的性质比较中，正确的是（）

A、稳定性：HCl＞H₂S＞H₂O

B、碱性：NaOH＞KOH＞Mg（OH）₂

C、酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄

D、还原性：I^﹣＜Br ^﹣＜Cl^﹣

下列递变不正确的是（）

A、 Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱

B、 P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强

C、 C、N、O原子半径依次增大

D、 Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强

填空题

原子序数11﹣17的元素，自Na到Cl，电子层数相同，

下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

周期/族	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅥⅠA	0
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	⑪	⑫

用电子式表示下列物质的形成过程：

MgCl₂

K₂O：

H₂O

HCl：．

根据下列提供的一组物质，用序号回答问题：①HCl、②H₂O、③Cl₂、④NaOH、⑤NH₄Cl、⑥MgCl₂、⑦Na₂O₂、⑧CaO．

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