江苏省泰州市2017-2018学年高考化学一模考试试题

党的十九大报告中多次提及“绿色”、“生态文明”。下列做法不应该提倡的是（   ）

下列有关化学用语表示正确的是（   ）

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（   ）

下列装置应用于实验室制NO₂并回收硝酸铜，能达到实验目的的是（   ）

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，Z的单质是空气中含量最高的气体，W原子最外层比Y原子最外层少1个电子，W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。下列说法正确的是（   ）

下列指定反应的离于方程式正确的是（   ）

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（   ）

已知： ①C₆H₁₂O₆(s)=2C₂H₅OH(l)+2CO₂(g) △H₁

②6CO₂(g)+6H₂O(g)=C₆H₁₂O₆(s)+6O₂   △H₂

③2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)      △H₃

④2CO₂(g)+6H₂(g)=C₂H₅OH(l)+3H₂O    △H₄

下列有关说法正确的是（   ）

常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（   ）

某新型光充电电池结构如图。在太阳光照射下，TiO₂光电极激发产生电子，对电池充电，Na^＋在两极间移动。下列说法正确的是(　　)

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（   ）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	该溶液中一定不含K+
B	将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生	非金属性：Cl>Si
C	向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未见有银镜产生	淀粉没有水解
D	相同条件下，在两支试管中各加入4mL0.01mol/LKMnO4和2mL0.1mol/LH2C2O4 ， 再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中容液褪色较快	MnSO4对该反应有催化作用

常温下，向20mL 浓度均为0.1mol/L (NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄混和溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)₂溶液。充分反应后静置，溶液的pH 与所加Ba(OH)₂溶液体积的关系如右图，下列说法正确的是（ ）

柔红酮是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是(　　)

下列说法正确的是（   ）

温度为T时，向体积为2 L的恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.08 mol H₂O(g)，发生反应3Fe(s)＋4H₂O(g) Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)，一段时间后达平衡。t₁时刻向容器中再充入一定量的H₂ ， 再次达平衡时H₂的体积分数为20%。下列说法正确的是(　　)

碳酸钙可用作食品添加剂。以磷石膏(主要成分为CaSO₄·2H₂O)为原料制备碳酸钙的一种工艺流程如下：

化合物E是一种合成高血压药物的中间体，其合成路线流程图如下：

硝酸铈铵、磷酸锰铵是两种重要的复盐，在工农业生产中具有广泛应用。

黑灰的主要成分是硫化钡(BaS)，常用于制取氧化钡等钡盐。

I.工业上常用如下方案测定黑灰中BaS含量：

步骤：准确称取一定质量黑灰试样置于烧杯中，加入适量的蒸馏水使黑灰充分溶解。

步骤2：过滤并洗涤残留固体2~3次，将滤液、洗涤液合并后完全转移至500mL容量瓶中，加水定容。

步骤3：取20.00mL步骤2中溶液于锥形瓶中，再迅速加入10mL2%醋酸稀溶液及25.00mL 0.5mo1/L碘标准溶液(过量)，充分振荡，使BaS完全转化为S。

步骤4 向锥形瓶中加入2-3滴淀粉溶液，用0.1mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液体积VmL(I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2- )。

步骤5....

步骤6 数据处理，计算黑灰中BaS含量。

H₂Y^2-是乙二胺四乙酸根( )的简写，可与多种金属离子形成络合物。

I. H₂Y^2-与Fe²⁺形成的络合物FeY^2- 可用于吸收烟气中的NO。其吸收原理：

FeY^2- (aq)+ NO(g) FeY^2-(NO) (aq)     △H<0

在HClO₄-NaClO₄介质中，K₅[Co³⁺O₄W₁₂O₃₆](简记为Co³⁺W)催化氧化NH₂OH的过程如下：

2-甲基-2-己醇常用于合成洗涤剂、乳化剂等。实验室制备2-甲基-2-己醇的流程如下：

已知：RMgBr化学性质活泼，易与H₂O、R'X 等发生反应生成RH、R-R'。