2015-2016学年湖北省襄阳市保康一中高一下学期第一次月考化学试题

赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu₂O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu₂S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu₂S+2Cu₂O=6Cu+SO₂↑，下列对于该反应的说法正确的是（   ）

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（   ）

选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	浓氨水	CaO	NH3	H2O
B	浓硫酸	Na2SO3	SO2	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO2	H2O
D	浓盐酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液

常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（   ）

	X	Y	Z
①	NaOH溶液	Al（OH）3	稀硫酸
②	KOH溶液	SiO2	浓盐酸
③	O2	N2	H2
④	FeCl3溶液	Cu	浓硝酸

X，Y，Z，W有如图所示的转化关系，则X，Y可能是（   ）

①C，CO②AlCl₃、Al（OH）₃③Fe、Fe（NO₃）₂④Na₂CO₃、NaHCO₃ ．

下列叙述正确的是（   ）

下列单质或化合物性质的描述正确的是（   ）

下列有关金属的工业制法中，正确的是（  ）

下列类比关系正确的是（   ）

水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等．其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等．游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化．下列说法中正确的是（　　）

美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境．则下列说法错误的是（   ）

现有AlCl₃和MgSO₄混合溶液，向其中不断加入0.1mol/L 的NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl^﹣与SO₄^2﹣的物质的量之比为（  ）

今有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂

②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃

③2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑

若某溶液中有Fe²⁺和I^﹣共存，要氧化除去I^﹣而又不影响Fe²⁺和Cl^﹣ ， 可加入的试剂是（   ）

60mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和20mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（   ）

用FeSO₄还原MnO₄^﹣ ， 若还原5×10^﹣3mol MnO₄^﹣ ， 消耗10mL 2.5mol•L^﹣1FeSO₄溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是（   ）

既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（   ）

①（NH₄）₂CO₃   ②Al（OH）₃   ③NaHCO₃   ④Al₂O₃ ⑤Fe（NO₃）₂ ．

向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用I表示）可近似地用下图中的曲线表示的是（   ）

某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为（  ）

离子	Na+	Al3+	Cl﹣	X
个数	2a	a	a	b

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z²⁺与Y^2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（   ）

¹³C﹣NMR（核磁共振）、¹⁵N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关¹³C，¹⁵N叙述正确的是（   ）

下列变化中，不存在化学键断裂的是（　　）

¹³C﹣NMR（核磁共振）、¹⁵N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是（   ）

元素X的离子结构示意图为 ，元素Y的原子结构示意图为 ，则元素X与元素Y形成化合物的常见化学式为（   ）

下列各组性质比较中，不正确的是（   ）

硼的原子序数为5，硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（   ）

下列各组元素的性质递变情况错误的是（  ）

下列元素中非金属性最强的是（   ）

下列物质中既有有离子键又有共价键的是（   ）

下列能量转化过程中有化学能变化的是（   ）

在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（   ）

铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题：

甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中的两种组成．常温下，甲是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物，其相对分子质量与空气中某种主要成分的相对分子质量相等；乙和丙是铜的两种常见氧化物，乙是新制氢氧化铜与乙醛反应的还原产物．试回答下列问题：

如图1为实验室制备、收集少量HCl的装置．

①制备HCl所用药品为浓硫酸和浓盐酸，则甲的最佳装置应选用图2中的．

②请解释能用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体的原因．

③装置丙用来吸收过量的HCl气体，为防止倒吸，则烧杯中应该装入水和．

以下为苯的取代反应的探究实验．

①按如图所示的装置图连接好各仪器．

②检验装置的气密性．

③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，在B中加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K₁ ， 开始进行反应，放入适量混合液后，关闭K₁ ． 写出B中发生反应的化学方程式．

装置C的作用是．

④反应结束后，用试管取少量D中的溶液，加入

（描述试剂和现象），则证明B中的取代反应已经发生．

⑤把B中的固液混合物体过滤，分离出液体混合物，按下列方案精制含有苯和溴的溴苯．其中试剂为，操作名称为．溴苯、苯、溴 溴苯．