常温下 0.1mol/L的H₂A溶液中H₂A、HA^-、A^2- 三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是（     ）

A、  HA^- H⁺ + A^2-   K=10^-5.4

B、在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(A^2-)＞c(OH^-) 

C、已知25℃时HF的K_a=10^-3.45 ， 将少量H₂A的溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为：H₂A+F^﹣═ HF+HA^﹣

D、将等物质的量的NaHA、Na₂A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2