将一定量的Cl₂通入体积为40mL、浓度为7.5mol/L的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应，测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子：Cl^-、ClO^-、ClO₃^-。下列说法错误的是（   ）

A、反应过程中氯气消耗0.15mol

B、当溶液中n(KClO)：n(KClO₃)＝2：1时，该反应的离子方程式为：5Cl₂+10OH^-＝7Cl^-+2ClO^-+ClO₃^-+5H₂O

C、反应生成的ClO^-和ClO₃^-在一定条件下均有氧化性

D、若反应中转移的电子为n mol，则0.15﹤n﹤0.3