合成氨化学方程式。将1mol N2(g)、3 mol H2(g)充入2 L的密闭容器中，在500℃下反应，10 【参考答案】

试题详情

合成氨化学方程式 $\text{[math]}$ 。将1mol N₂(g)、3 mol H₂(g)充入2 L的密闭容器中，在500℃下反应，10 min 时达到平衡，NH₃的体积分数为 $\text{[math]}$ ，下列说法中正确的是（）

A、若达到平衡时，测得体系放出9.24 kJ热量，则H₂反应速率变化曲线如图甲所示

B、反应过程中，混合气体平均相对分子质最M，混合气体密度d，混合气体压强p，三者关系如图乙所示

C、图丙容器I和II达到平衡时，NH₃的体积分数ψ，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJ

D、若起始加入物料为1molN₂ ， 3molH₂ ，在不同条件下达到平衡时，NH₃的体积分数变化如图丁所示

知识点

参考答案