已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表:

弱酸化学式	HA	H2B
电离平衡常数/ mol/ L	Ka=1.7×10-6	Ka1=1.3×10-3 Ka2=5.6×10-8

则下列说法正确的是（）

A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na₂B)>pH(NaHB)>pH(NaA)

B、将等浓度的 HA溶液与NaA溶液等体积混合，混合液中：c(A^-)<c(Na⁺)

C、向Na₂B溶液中加入足量的 HA溶液发生反应的离子方程式为：B^2-+2HA=2A^-+H₂B

D、NaHB溶液中部分微粒浓度的关系为：c(Na⁺)=c(HB^-)+c(H₂B)+c(B^2-)