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钠是一种活泼金属,常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。在实验室,小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中,再取一小块钠投入硫酸铜溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和蓝色滤渣,并对滤被的成分进行探究。

(提出问题)滤液中溶质的成分是什么?

(查阅资料)Na2SO4溶液呈中性

(猜想与假设)猜想一: Na2SO4

猜想二: Na2SO4和NaOH

猜想三:

猜想四: Na2SO4、CuSO4和NaOH

分析:小明认为猜想不合理,理由是(用化学方程式表示)。

(实验与验证)

实验

实验操作

实验現象

实验结论

实验一

取少量滤液于试管中,仔细观察现象

溶液为无色

猜想不成立

实验二

向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液

猜想二不成立

实验三

常温下,再取少量滤液,测溶液酸碱度

pH=7

猜想成立

(拓展延伸)金属活动性顺序表中钠及前面的金属(填“能”或“不能”)把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。

知识点
参考答案
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