某同学为探究NaHCO₃的性质进行如下实验：常温下测得0.10mol· NaHCO₃溶液的pH为8.4；取NaHCO₃溶液向其中滴加CaCl₂溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列分析正确的是（   ）

A、反应的离子方程式：HCO₃^-+Ca²⁺→CaCO₃↓+H⁺

B、加入CaCl₂促进了HCO₃^-的电离，没有影响HCO₃^-的水解

C、反应的离子方程式：2HCO₃^-+Ca²⁺→CaCO₃↓+H₂CO₃

D、反应后的溶液中存在：c(Na⁺)+2c(Ca²⁺)=c(HCO₃^-)+c(Cl^-)