试题详情
某同学为探究NaHCO3的性质进行如下实验：常温下测得0.10mol· 
NaHCO3溶液的pH为8.4；取NaHCO3溶液向其中滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列分析正确的是（ ）
- A、反应的离子方程式：HCO3-+Ca2+→CaCO3↓+H+
- B、加入CaCl2促进了HCO3-的电离，没有影响HCO3-的水解
- C、反应的离子方程式：2HCO3-+Ca2+→CaCO3↓+H2CO3
- D、反应后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+c(Cl-)
