1941年，侯德榜(如图)向氨水(NH₃·H₂O)中通入足量的二氧化碳，再向所得的溶液中加入NaCl使其溶解，结果发现在常温下析出一种白色固体。

[提出问题]析出的白色固体是什么?

[进行猜想]①NH₄Cl；②(NH₄)₂CO₃；③NH₄HCO₃；④Na₂CO₃；⑤NaHCO₃

[收集证据]佐证一：设计实验，检验析出的白色固体是上述猜想中的哪一种物质？首先向白色固体中滴加氢氧化钠溶液，并微热，没有察觉到现象，说明不是铵盐。

当检验是哪种钠盐时，做对比实验。取过量的碳酸钠、碳酸氢钠和析出的白色粉末三种物质，分别装在相同的三个气球中，再将瘪气球系紧在装有等量的盐酸的试管口上，并做如下实验(如图)

B和C产生的气体体积相等，该气体是，则侯德榜实验中，析出的白色粉末的是。

佐证二：查找上述五种物质在常温下的溶解度资料是：

①NH4Cl	②(NH4)2CO3	③NH4HCO3	④Na2CO3	⑤NaHCO3
37.2g	100g	21.7g	21.5g	9.6g

通过溶解度分析判断，析出的白色固体与上述实验判断的物质相同。

[反思交流]①.通过溶解度判断析出的物质也是（3）的结论，理由是；

②在化肥中没有碳酸铵，原因之一是碳酸铵在空气中，吸收某些成分会变成碳酸氢铵。反应方程式为。

③侯德榜实验析出一种白色固体，过滤出固体，得到滤液。要检验滤液中含有Cl^-和CO₃^2- ， 你检验的方法是。