在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO₂和2molO₂ ， 发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)     ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO₃为1.4mol，同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是（）

A、在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3

B、若反应开始时容器容积为2L，则v(SO₃)＝0.35mol·L^－1·min^－1

C、若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO₃)＞1.4mol

D、若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于QkJ