100 ℃时,将N
2O
4、NO
2分别充入两个各为1 L的密闭容器中,Ⅰ容器0.1mol N
2O
4 Ⅱ容器0.2 mol NO
2 , 发生反应:2NO
2(g)
N
2O
4(g) ΔH<0,下列说法正确的是( )
- A、平衡时,Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4) +α(NO2)=1
- B、平衡后,再向Ⅱ容器内通入一定量的NO2 , 又达到平衡时,NO2的体积分数增大
- C、若只改变一个条件使Ⅱ容器NO2的平衡转化率增大,则该反应的化学平衡常数一定变大
- D、平衡后,反应放出或吸收热量的数值Q:Q(Ⅰ) =Q(Ⅱ)